合成氨的反应为N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反应时NH3的浓度变化： 时间（min）...

合成氨的反应为N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反应时NH3的浓度变化：

完成下列填空：

（1）由表中数据计算0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为________________。降低温度，反应的平衡常数将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要增大反应速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。

（2）若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。____________________________________________________________________

（3）用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是_____________。

（4）氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，则c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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合成氨的反应为N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反应时NH3的浓度变化：

完成下列填空：

（1）由表中数据计算0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为________________。降低温度，反应的平衡常数将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要增大反应速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。

（2）若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。____________________________________________________________________

（3）用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是_____________。

（4）氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，则c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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反应N₂+3H₂2NH₃刚开始时，N₂的浓度为3 mol/L，H₂的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH₃浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是

A．v(NH₃)=0.2 mol/（L·s）               B．v(N₂)=1.0 mol/（L·min）

C．v(H₂)=1.67 mol/（L·min）          D．v(H₂)=0.3 mol/（L·min）

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（1）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=－94.4kJ·mol^－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

①在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH₃)=________，放出的热量为________；

②25min时采取的措施是________；

③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为（用具体数据表示）。

（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)    △H<0，副反应②：2NH₃(g)+8NO(g)5N₂O(g)+3H₂O(g)  △H＞0。平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如右图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是________，导致这种规律的原因是（任答合理的一条原因）。

（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，则负极电极反应式为________。

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（1）N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

①在1 L容器中发生反应，前20 min内，v（NH3）＝________，放出的热量为________。

②25 min时采取的措施是_______________________；

③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数表达式为________（用具体数据表示）。

（2）电厂烟气脱离氮的主反应①：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），副反应②：2NH3（g）＋8NO （g） 5N2O（g）＋3H2O（g）　ΔH＞0。测得平衡混合气中N2和N2O含量与温度的关系如图。在400～600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是________，导致这种变化规律的原因是________（任答合理的一条原因）。

（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，则负极电极反应式为________。

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设C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

A．同时增大    B．同时减小　　　　 C．v1增大，v2减小    D．v1减小，v2增大

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

下列叙述表示可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃一定处于平衡状态的是………  （   ）

A．N₂、H₂、NH₃的百分含量相等

B．单位时间，消耗a mol N₂的同时消耗3mol H₂

C．单位时间，消耗a molN₂的同时生成3a mol H₂

D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变

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在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内N2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内N2的化学反应速率为

A. 1.2 mol/(L·min) B. 1.0 mol/(L·min)

C. 0.6 mol/(L·min) D. 0.4 mol/(L·min)

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