非金属硼的合金及其化合物有着广泛的用途。（1）硼钢合金的硬度是普通钢材的 4 倍，其主要成...

非金属硼的合金及其化合物有着广泛的用途。

（1）硼钢合金的硬度是普通钢材的 4 倍，其主要成分是铁。 画出基态铁原子的价电子排布图_____。

（2）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键， 则氨硼烷分子结构式为_____。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_____(填化学式)。

（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如右图所示。

①1 mol H3BO3晶体中含有______mol 氢键。

②请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：__________。

（4）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如右图所示：

①该晶体中Na+的配位数为_____。

②H3BO3 分子中的 O—B—O 的键角_____（填“大于”、“等于”或“小于”） BH4－中的 H—B—H 的键角，判断依据是_____。

③已知硼氢化钠晶体的密度为 ρ g/cm3， NA代表阿伏伽德罗常数的值，则 a=_____(用含 ρ、 NA的代数式表示)；④若硼氢化钠晶胞上下底心处的 Na+被 Li+取代，得到的晶体的化学式为_____。

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镁铝合金在工业上有着广泛的用途，氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四种物质中，属于酸性氧化物的是______，属于碱性氧化物的是______。

（2）流程一中，沉淀③是_________（填化学式，下同），沉淀⑥是_________。

（3）流程二中，加入烧碱溶解SiO2的化学方程式为_________。

（4）滤液⑤中的可溶性盐是NaCl、______（填化学式），滤液⑨与过量氨水反应的离子方程式为_____。

（5）在电解氧化铝制取金属铝的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为______。

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铋是一种绿色稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，工业上常采用粗铋精炼制得用途更为广泛的精炼铋( 含铋99.995% ),火法精炼铋的工艺流程如下:

已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表：

②氯化铅熔点为498℃，密度为5.9g/cm3；铋的熔点为271℃，沸点为1470 ℃；BiCl3的熔点为506.5℃。

③锌酸盐简写成ZnO22-，如锌酸钠Na2ZnO2。

④+3价铋的化合物较为稳定，铋酸钠难溶于水。

回答下列问题:

（1）实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。

（2）NaBiO3中铋元素的化合价为________。

（3）“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下，鼓入压缩空气，使砷、锑氧化挥发，同时空气也与铋液反应，利用Bi2O3的_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。

（4）“氯化除铅”过程中，氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又会被铅还原，发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制温度350-400℃，利用熔点和密度特点，氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖，防止氯气__________________。

（5）高温精炼的实质为碱性精炼，加入少量KNO3 和NaOH，将锌氧化成锌酸盐而除去残锌，同时得到氮气，写出高温精炼的化学方程式: __________________。

（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末，溶液变为紫红色，该反应经常用来检验Mn2+，写出该反应的离子方程式__________________。

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铋是一种绿色稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，工业上常采用粗铋精炼制得用途更为广泛的精炼铋( 含铋99.995% ),火法精炼铋的工艺流程如下:

已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表：

②氯化铅熔点为498℃，密度为5.9g/cm3；铋的熔点为271℃，沸点为1470 ℃；BiCl3的熔点为506.5℃。

③锌酸盐简写成ZnO22-，如锌酸钠Na2ZnO2。

④+3价铋的化合物较为稳定，铋酸钠难溶于水。

回答下列问题:

（1）实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。

（2）NaBiO3中铋元素的化合价为________。

（3）“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下，鼓入压缩空气，使砷、锑氧化挥发，同时空气也与铋液反应，利用Bi2O3的_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。

（4）“氯化除铅”过程中，氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又会被铅还原，发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制温度350-400℃，利用熔点和密度特点，氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖，防止氯气__________________。

（5）高温精炼的实质为碱性精炼，加入少量KNO3 和NaOH，将锌氧化成锌酸盐而除去残锌，同时得到氮气，写出高温精炼的化学方程式: __________________。

（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末，溶液变为紫红色，该反应经常用来检验Mn2+，写出该反应的离子方程式__________________。

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砷是第四周期族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图________．

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为）制成浆状，通入氧化，生成和单质硫．写出发生反应的化学方程式___________________．该反应需要在加压下进行，原因是_____________．

（3）已知：

则反应的________．

（4）时，将、和溶液混合，发生反应： ．溶液中与反应时间的关系如图所示．①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）．

a. 溶液的不再变化　　　　　　　　

b.

c. 不再变化　　

d.

②时， ________ （填“大于”“小于”或“等于”）．

③时________ 时（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．

④若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数为________．

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我国超级钢研究居于世界领先地位。下列说法错误的是

A.钢是用量最大、用途最广的合金

B.根据钢材的含碳量不同，可分为碳素钢和合金钢

C.合金的硬度可以大于它的纯金属成分

D.超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，常用于汽车、航空和航天等领域

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）镁在元素周期表中的位置是____________。

（2）用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁的关键流程如下：

① 一段脱水后，残留固体质量占原样品质量的64.5%，试确定生成物的化学式__________。② 二段脱水时，溶入H2和Cl2燃烧产物的目的是__________。

③ 该工艺中可循环使用的物质有_____________

（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200℃的反应为：Mg(AlH4)2 =MgH2 +2Al+3H2↑，每转移6mol电子生成氢气的物质的量为__________mol。

（4）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制备。

① 40℃时，复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为________。

② 制备过程中，需要用到卤水（氯化镁溶液）。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL 的溶液。

a．准确量取25.00mL 待测液，用0.1000 mol/ L AgNO3 标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为______________mL。

b.

参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是________（填数字序号）。

① CaCl2　　　　　 ② NaBr　　　　 ③ NaI　　　　　 ④ K2CrO4

c．滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是________。

d．产品中氯的质量分数为___________（保留三位有效数字）。

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[选修2—化学与技术]（15分）金属钒被誉为“合金的维生素”，钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。从废钒催化剂(主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等)中回收V2O5的生产流程图如下：

请回答：

（1）进行步骤①前，将废钒催化剂粉碎的目的是　　　　　　　　　　　　 。写出步骤①中发生氧化还原反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）实验室中进行萃取分液操作时，用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　 。②③变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)R2(SO4)n(水层)+2n HA(有机层)2RAn(有机层) + n H2SO4(水层)，为提高②中萃取百分率，应采取的措施是____　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

通过上表数据分析，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为______；

（4）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如下图所示，则NH4VO3在分解过程中　　　　　　　　　　　　 。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同时分解失去H2O和NH3

D．同时分解失去H2、N2和H2O

（5）全钒液储能电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2+＋2H+VO2+＋H2O＋V3+，电池放电时正极的电极反应式为　　　　　　　 。

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黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：

(l)基态铬原子核外存在___ 对自旋相反的电子，其未成对电子有____种空间伸展方向。铁和锰的第三电离能(I3)较大的是____（填元素符号），原因是____。

(2)环戊二烯，无色液体，熔点-97.5℃，沸点40. 0℃，存在于煤焦油中。

①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有____

A 范德华力　　 B 氢键　 C δ键　　 D π键

②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____

③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是____。

(3)金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示，已知锰原子半径为141. 4pm，则该晶胞参数a= ___。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5. 52g·cm-3，Mn元素相对原子质量按为54. 94计算，此晶胞的缺陷率为____（缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比）。

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钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5，含少量Fe2O3和FeO等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：

(1)五氧化二钒中钒的化合价为__。

(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为__；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学反应方程式__，该方法的缺点是：__。

(3)已知NH4VO3难溶于水，在水中的Ksp曲线如图1所示，则在实验中进行操作A所需要的玻璃仪器有__；向10mL含NaVO30.2mol/L的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使VO3-沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为__。(当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全)

(4)为研究煅烧过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则C点所得物质化学式为__，写出CD段发生反应的化学方程式：__。

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