近年来,冠以“绿色”的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等,这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 ( )
A.MgMg(NO3)2
B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2
C.MgMgOMg(NO3)2
D.MgMgSO4Mg(NO3)2
高三化学选择题困难题
近年来,冠以“绿色”的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等,这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( )
A.
B.
C.MgMgOMg(NO3)2
D.
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近年来,冠以“绿色”的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等,这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 ( )
A.MgMg(NO3)2
B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2
C.MgMgOMg(NO3)2
D.MgMgSO4Mg(NO3)2
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近年来,冠以绿色的新概念不断产生,如绿色食品、绿色能源、绿色化学等,绿色化学要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中,你认为可行且符合“绿色化学”要求方案的是
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为了社会可持续发展,化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应,据此,由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是( )
A.CuCu(NO3)2
B.CuCuOCu(NO3)2
C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2
D.CuCuSO42Cu(NO3)2
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化学与人类活动密切相关,以下叙述错误的是
A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生
B.氢能是清洁能源,工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C.如将纳米材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔现象,由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间
D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴
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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法中不正确的是
A.2020年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯,属于有机高分子化合物
B.用CO2生产可降解塑料,原子利用率100%,符合绿色化学原则
C.生活中菜叶、鱼骨等垃圾可以作为沼气原料,沼气属于不可再生能源
D.我国成功研制世界最大口径单体碳化硅反射镜,碳化硅属于无机非金属材料
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下列有关环境、健康、发展的叙述中不正确的是
A.可吸入颗粒(例如粉尘)形成气溶胶,对人类健康危害极大
B.开发利用绿色能源(例如太阳能)替代化石燃料是人类可持续发展的必由之路
C.装饰材料中的苯主要来自胶、漆等,有强致癌物
D.氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一
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能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的绿色能源之一。
(1)利用工业废气 CO2 可制取甲醇。 下列两个反应的能量关系如图:
则 CO2与 H2 反应生成 CH3OH 的热化学方程式为_______________________。
(2)CH4 和 H2O(g)通过下列转化也可以制得 CH3OH;
I. CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0
II. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0
将 1.0 mol CH4和 3.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为 100 L)中,在一定条件下发生反应 I, CH4 的转化率与温度、压强的关系如下图所示:
①已知压强 p1, 温度为 100 ℃时反应 I 达到平衡所需的时间为 5 min,则用 H2表示的平均反应速率为______________;
②图中的 p1_______p2(填“<”、 “>”或“=”),判断的理由是________________________。
③若反应 II 在恒容密闭容器进行,下列能判断反应 II 达到平衡状态的是_________(填字母)。
a.CH3OH 的生成速率与消耗 CO 的速率相等
b.混合气体的密度不变
c混合气体的总物质的量不变
d.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
④ 在某温度下,将一定量的CO和 H2投入10 L 的密闭容器中发生反应 II, 5 min 时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol·L ﹣1)变化如下表所示:
若 5 min 时只改变了某一条件,则所改变的条件是_____________; 10 min 时测得各物质浓度如上表,此时 v正_______v逆(填“<”、 “>”或“=”)。
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能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的绿色能源之一。
(1)利用工业废气CO2可制取甲醇,已知常温常压下下列反应的能量关系如图:
则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_____________________
(2)CH4和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH;
I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1>0
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2<0
将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中,在一定条件下发生反应I,CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为________;
②图中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”),判断的理由是________________________。
③若反应Ⅱ在恒容密闭容器进行,下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_________(填序号)。
a.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b.混合气体的密度不变
c.混合气体的总物质的量不变
d.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
④在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol·L﹣1)变化如下表所示:
2min | 5min | 10min | |
CO | 0.07 | 0.06 | 0.05 |
H2 | 0.14 | 0.12 | 0.20 |
CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.05 |
若5min时只改变了某一条件,则所改变的条件是_____________;10min时测得各物质浓度如表,10min时v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。
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