甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。
(1)计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反应热△H4=____________。
(2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。
①写出通甲醇一极的电极反应方程式 ；写出乙池中B(C)电极的电极反应式 ；
②反应过程中，乙池溶液pH的变化为 (升 高、降低或不变)
③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下)
高三化学填空题困难题
甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
已知：
①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol
③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol
回答下列问题：
（1）计算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反应热△H4=________________。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。
（3）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______________________。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=____________________________。
（4）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_________________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。
（5）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
已知：
①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol
③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol
回答下列问题：
（1）计算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反应热△H4=________________。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。
（3）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______________________。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=____________________________。
（4）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_________________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。
（5）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
已知：
①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol
③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol
回答下列问题：
（1）计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热△H4=____________。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。
（3）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积____5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=______________。
（4）在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当
时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。
（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：___________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。
（6）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：___________________。
高三化学简答题极难题查看答案及解析
甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。已知：①CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ/mol
②H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-192.2kJ/mol
回答下列问题：
(1)计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热△H4=________________。
(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2，发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。
(3)T1℃时，在一个体积为5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=__________。T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=______________。
(4)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_____________________。
(5)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。
(1)计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反应热△H4=____________。
(2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。
①写出通甲醇一极的电极反应方程式 ；写出乙池中B(C)电极的电极反应式 ；
②反应过程中，乙池溶液pH的变化为 (升 高、降低或不变)
③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
I．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：
已知：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH3
则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) 的反应热ΔH=_______________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
II．工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：
图1（水碳比为3） 图2（800℃）
（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是________。
（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）
（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）
III．某实验小组设计如图a所示的电池装置，正极的电极反应式为________________。
高三化学计算题极难题查看答案及解析
在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
已知：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=akJ/mol
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=bkJ/mol
③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ/mol
回答下列问题：
(1)△H= ______
(2)能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是___________（填字母）。
A.单位时间内生成1molCH3OH（g）的同时消耗了1molCO（g）
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
(3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 
的关系如图所示。
①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率V(H2)=________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当起始 =3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）
(4)已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，则压强p1 ______p2（选填“>” “<” 或“=”）；当压强为p2时，在y点：v（正） ______ v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp= ______ MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
（10分）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H2(g) 
CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_____________。
A．随时将CH3OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．使用高效催化剂
（2）乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为________。
（3）已知：CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；△H2＝－283 kJ·mol-1
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为
________
（4）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应是________。
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K =________。
高三化学选择题极难题查看答案及解析
甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气（主要
成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：
①CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） △H1
②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H2
③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1＝_______kJ·mol－1；已知△H2＝－58 kJ·mol－1，则△H3＝_______kJ·mol－1。
（2）反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是___________；随着温度的升高，K1_________（填“减小”、“增大”或“不变”）。
（3）合成气组成n（H2）／n（CO＋CO2）＝2．60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如下图所示。图中压强由大到小的顺序为______________。
（4）下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生_________个电子的电量，其负极的电极反应式为____________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析