氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解，易吸水，溶于水后与水反应生成碳酸氢...

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氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解，易吸水，溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的方程式：2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）ΔH＜0。

（1）如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是　　　　　　　　　　。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是　　　　　　　　　　（填写操作名称）。　为了得到干燥产品，应采取的方法是　　　　　　　　　　（填写选项序号）。

a．常压加热烘干　　 b．高压加热烘干　　 c．真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如图所示。

浓硫酸的作用：　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为　　　　　　。

[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]

高三化学实验题困难题

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氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解，易吸水，溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的方程式：2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）ΔH＜0。
（1）如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是　　　　　　　　　　。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是　　　　　　　　　　（填写操作名称）。　为了得到干燥产品，应采取的方法是　　　　　　　　　　（填写选项序号）。
a．常压加热烘干　　 b．高压加热烘干　　 c．真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示。
浓硫酸的作用：　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为　　　　　　。
[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]

高三化学实验题困难题查看答案及解析
氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体、难溶于CCl4。实验室可将干燥二氧化碳和氨气通入CCl4中进行制备，反应原理为2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)　 △H<0，回答下列问题：
(1)仪器①的名称为_____，装置己中盛放的试剂为_____。
(2)简述检验装置乙气密性的操作_____。
(3)氨气的发生装置可以选择上图中的_____，制取氨气的化学方程式为_____。
(4)预制备产品，选择上图中必要的装置，其连接顺序为：发生装置→_____→FG←_____←KJ←_____(按气流方向，用大写字母表示)。
(5)为了提高氨基甲酸铵的产率.对三颈瓶采取的控温方法是_____，反应结束后，从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_____，戊中气球的作用是_____。
(6)氨基甲酸铵容易变质生成碳酸氢铵，现取长期存放的样品19.550g，用足量石灰水处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，通过系列操作得纯净碳酸钙25.000g，则该样品的纯度为_____%。(计算结果保留三位有效数字;有关物质的相对式量:氨基甲酸铵78、碳酸氢铵79、碳酸钙100) 。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是治疗某种疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4。实验小组设计在实验室中用氨气和二氧化碳反应制备氨基甲酸铵。
（1）氨气的制备
①实验室制取氨气的发生装置可以选择图中的__，反应的化学方程式为__。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__。（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。制备氨基甲酸铵的装置和反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)　 △H＜0。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的目的是___。
②液体石蜡鼓泡瓶的作用是__。
③从反应后的混合物中分离出产品的方法是__（填写操作名称）。
④尾气处理装置如图所示，装置中的浓硫酸的作用除了用于阻止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，还用于__。
⑤取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__。（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）

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氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCl4，某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铵。
反应原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)　　 △H＜0。
（1）仪器2的名称是__。仪器3中NaOH固体的作用是__。
（2）①打开阀门K，仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5，则该固体药品的名称为__。
②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该__（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。
（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如图2：
①图2装置采用冰水浴的原因为__。
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，__(填操作名称)得到粗产品。
为了将所得粗产品干燥可采取的方法是__。
A.蒸馏　　　　 B.高压加热烘干　　　　 C.真空微热烘干
（4）①已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为__。
②为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，__，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。

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氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s）　 ΔH＜0

（1）如用下图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是　　　　　　　　　　　　。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。

①图I中滴加液体的仪器名称是　　　　　　，液体石蜡鼓泡瓶的作用是　　　　　　　　　，发生器用冰水冷却的原因是　　　　　　　　　　　　。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是　　　　　　　　（填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是　　　　　　（填写选项序号）。

a.常压加热烘干　　　　 b．减压40℃以下烘干　　　 c．高压加热烘干

（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。

①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。	溶液变浑浊，则证明固体中含有　　　　。
步骤3：取步骤2的上层清液于试管中加入少量的　　　　　　。	溶液不变浑浊，则证明固体中不含有　　　　　　　。

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.30g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为　　　　　　。【Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3）=79、Mr[(NH4)2CO3]=96、Mr(BaCO3)=197.(NH2COO)2Ba易溶于水】

高三化学实验题极难题查看答案及解析

（16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)　 ΔH＜0

（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是　　　　　　　　（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a．常压加热烘干　　　　　　　　　　 b．高压加热烘干　　　　　　　 c．减压40℃以下烘干

（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。

①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置	若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。
步骤3：向试管中继续加入　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。	，证明固体中含有碳酸氢铵。

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=197]

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（16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s） ΔH＜0

（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。

① 发生器用冰水冷却的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，液体石蜡鼓泡瓶的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是　　　　　　　　（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是　　　　　　（填写选项序号）。

a．常压加热烘干　　　　　　　　　　 b．高压加热烘干　　　　　　　 c．减压40℃以下烘干

（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。

①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置	若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。
步骤3：向试管中继续加入。	，证明固体中含有碳酸氢铵。

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为　　　　　　。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3）=79、Mr(BaCO3)=197]

高三化学实验题困难题查看答案及解析

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基
甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）+Q （Q＞0 ）

（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是________．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（2）发生器用冰水冷却的原因是________．
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是________．
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：________；浓硫酸的作用：________、________．
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________．（精确到2位小数）
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）　　 ΔH＞0　
（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是　　　　．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（2）发生器用冰水冷却的原因是　　　　．
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是　　　　．
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是　　　　（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是　　　　（填写选项序号）．
a．常压加热烘干　　　　　 b．高压加热烘干　　　　 c．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：　　　　；浓硫酸的作用：　　　　、　　　　．
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为　　　　．[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]

高三化学实验题极难题查看答案及解析
氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0
（1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是__________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________；
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填写操作名称)，为了得到干燥产品，应采取的方法是_____________(填写选项序号)。
a．常压加热烘干　　 b．高压加热烘干　　 c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；
（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]．

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