砷（33As）在元素周期表中与氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）...

砷（33As）在元素周期表中与氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、雄黄( As4S4）、雌黄（As2S3）等。

（1）砷在元素周期表中的位置为________。

（2）在一定条件下，雄黄(As4S4（雄黄中As元素化合价为+2）和雌黄As2S3之间的转化关系如图所示。

①H3AsO3中砷元素呈_______价；则在转化关系I中，被还原的元素名称是____________。

②反应Ⅱ中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mole-，则物质a为______（填化学式）；将As2O3（俗称砒霜）在高温下用焦炭还原可制备砷，同时产生一种无毒气体，写出用焦炭还原As2O3时的化学方程式：_________。

③在转化关系Ⅲ中，将As2O3溶于热水生成亚砷酸（H3AsO3），已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，Na3AsO3溶液呈碱性，原因是_________（用水解离子方程式表示）。

(3）某原电池装置如图，电池总反应为AsO43-+2I-+H2OAsO32-+I2+OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为___________。

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希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon(雌黄)，雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

（1）雌黄和雄黄中均含有S元素。

①S在周期表中位于第_________周期_________族；

②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为_________；

③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4_________(填字母)．

a．作氧化剂　　　　　　 b．作还原剂　　　　　　　　 c．既作氧化剂又作还原剂

（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为_________；

（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S时，生成NO2的体积为112L(标准状况下)，元素As在生成物中的化合价为_________(反应后的溶液中不含含硫微粒)，该反应的化学方程式为：_________；

（4）雄黄在空气中加热至300℃时会 两种氧化物，其中之一一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，另一种氧化物为_________(填化学式)，可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：_________。

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（14分）雄黄（AS₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均为—2价）。根据题意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为________。

（2）上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________溶液［或CuSO₄溶液］吸收。（均写化学式）

（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在________（填“正极”或“负极”）附近逸出。酸性：HNO₃________H₃AsO₄（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量________（选填编号）。

a．小于0.5 mol     b．等于0.5 mol     c．大于0.5mol     d．无法确定

高三化学填空题简单题查看答案及解析

砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用

（1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①砷元素有+2、+3+5等常见价态。，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是______________。I中发生的离子方程式是______________________________。

②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g As4S4反应转移0.28mole-，则a为_______________（填化学式）砒霜（As2O3）可用双氧水将氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：____________________________________。

（2）AsH3是一种很强的还原剂，室温下， 0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ　　 热量，AsH3自燃的热化学方程式是：____________________________________。

（3）将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HasO4(aq)+NaI (aq)设计成原电池如图所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图所示.

①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是_________________（填字母）。

②已知：a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极的反应式为_____________。

③如图中，b→c改变条件可能是____________（填代号），c→d电流强度变化的原因是___________。

A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液　　　　　　 B.向左室中加入适量的烧碱溶液

C.向右室中加入适量的浓KI溶液　　　　　　 D. 向右室中加入适量的稀硫酸

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砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用

（1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①雌黄和雄黄中S元素均为-2，I中发生的离子方程式是__________。

②Ⅱ中，雌黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g As4S4反应转移0.28mole-，则a为__________（填化学式）；砒霜（As2O3）可水将氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：__________。

（2）AsH3是一种很强的还原剂，室温下， 0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ 热量，AsH3自燃的热化学方程式是：__________。

（3）将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HAsO4(aq)+NaI (aq)设计成原电池如图所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图所示.

①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是__________（填字母）。

②已知：a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极的反应式为__________。

③如图中，b→c改变条件可能是__________（填代号）。

A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液　　　 B.向左室中加入适量的烧碱溶液

C.向右室中加入适量的浓KI溶液　　　　　　 D. 向右室中加入适量的稀硫酸

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砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用

（1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①砷元素有+2、+3+5等常见价态。，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是______________。I中发生的离子方程式是______________________________。

②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g As4S4反应转移0.28mole-，则a为_______________（填化学式）砒霜（As2O3）可用双氧水将氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：____________________________________。

（2）AsH3是一种很强的还原剂，室温下， 0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ　　 热量，AsH3自燃的热化学方程式是：____________________________________。

（3）将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HasO4(aq)+NaI (aq)设计成原电池如图所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图所示.

①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是_________________（填字母）。

②已知：a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极的反应式为_____________。

③如图中，b→c改变条件可能是____________（填代号），c→d电流强度变化的原因是___________。

A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液　　　　　　 B.向左室中加入适量的烧碱溶液

C.向右室中加入适量的浓KI溶液　　　　　　 D. 向右室中加入适量的稀硫酸

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中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。

(1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①Ⅰ中，氧化剂是______。

②Ⅱ中，若1mol As4S4反应转移28mole-，则反应Ⅱ的化学方程式是______。

(2)Ⅲ中产物亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_____。

②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是______。

③下列说法正确的是 ______(填字母序号)。

a．n(H3AsO3)：(H2AsO3-)=1：1时，溶液显碱性

b．pH=12时，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)＝c(H+)

c．在K3AsS3溶液中，c(AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)

(3)工业含砷(III)废水常用铁盐处理后排放，其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。pH在5~9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合(2)和(3)中图示解释可能的原因： _______。

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中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列填空：

（1） 砷元素有+2、+3两种常见价态。As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式_____________________。

（2） 上述反应中的氧化剂是___________；氧化产物是___________；反应产生的H2S气体可用____________吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为___________；若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在___________（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，写出碳与浓硝酸反应的化学方程式__________________；所产生的CO2的量___________（选填编号）。

A．小于0.5mol B．等于0.5mol　　 C．大于0.5mol D．无法确定

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砷是生命的第七元素，可形成多种重要化合物，如雌黄(As2S3)、雄黄(As4S4)、砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)等。

(1)雄黄可入药。若0.5mo1雄黄与O2反应生成As2O3，转移14mol电子，则另一种产物为______________(填化学式)。

(2)砷酸(H3AsO4)是一种重要化工产品，可与足量NaOH溶液反应生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反应的Kh=_________，该溶液显______(填“酸”或“碱”)性。若向该溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中 将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知：25℃，砷酸的Ka1=5×10-3，Ka2=1.7×10-7)

(3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。

以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______________，pH=8时，溶液中，c(Na+)________c(H2AsO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

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（12分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为  (                。)

（2）上述反应中的氧化剂是(               )，反应产生的气体可用(               )吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为(        )。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在(                   )（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量 (            )（选填编号）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

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