硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中,过滤出产品后,常温下另取母液(pH<1),向其中加入指定物质,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A. 加入过量NaOH溶液:Na+、NH4+、SO42-、OH-
B. 加入过量KI溶液:K+、Fe2+、NH4+、SO42-、I-
C. 加入过量BaCl2溶液:Ba2+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D. 加入过量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-
高三化学选择题困难题
硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中,过滤出产品后,常温下另取母液(pH<1),向其中加入指定物质,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A. 加入过量NaOH溶液:Na+、NH4+、SO42-、OH-
B. 加入过量KI溶液:K+、Fe2+、NH4+、SO42-、I-
C. 加入过量BaCl2溶液:Ba2+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D. 加入过量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-
高三化学选择题困难题查看答案及解析
(11分) 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题:
(1)操作甲、乙的名称分别是:甲______________,乙___________________。
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是 ;使用过程中分多次添加适量的氧化剂原因是
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)上述流程中,用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前,需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化,所加试剂为 (写名称)。能否用酸性的KMnO4溶液?理由是: 。(可用文字或方程式说明)
(4)称取14.00 g所得样品,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为________________(写出计算过程)
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硫酸铁铵aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题:
(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________,滤渣A的主要成分是_______________。
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是________;反应的离子方程式 。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲、乙的名称分别是:甲______________,乙___________________。
(4)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前,需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化,所加试剂 能否用酸性的KMnO4溶液? (填“能”或“不能”)理由是: 。(可用语言或方程式说明)
(5)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是____________________________。
(6)称取14.00 g样品,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。
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(15分)硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题:
(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________,滤渣A的主要成分是__________________。
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是 ;反应的离子方程式 。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲、乙的名称分别是:甲______________,乙___________________。
(4)上述流程中,用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前,需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化,所加试剂为 (写名称),能否用酸性的KMnO4溶液? (如果能,下问忽略),理由是: 。(可用文字或方程式说明)
(5)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是 。
(6)称取14.00 g所得样品,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。
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硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题:
(1)硫酸亚铁溶液加 H2SO4 酸化的主要目的是____________,滤渣 A的主要成分是______________。
(2)下列物质中最适合的氧化剂 B 是____________。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲、乙的名称分别是:甲_____________,乙_____________。
(4)上述流程中,有一处不严密,请指出并修改_____________。
(5)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_____________。
(6)称取 14.00 g 样品,将其溶于水配制成 100 mL 溶液,并分成两等份,向其中一份 中加入足量 NaOH 溶液,过滤洗涤得到 2.14 g 沉淀;向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba(NO3)2 溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_____________。
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硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题:
(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是 。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲的名称是:甲 。
(4)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前,需取少量 (填试剂的化学式)检验Fe2+是否已全部被氧化;
(5)称取14.00 g所得样品,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中,需对过滤出产品的母液(PH<1)进行处理。常温下,分別取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 通人过量氯气:Fe2+、NH4+、H+、SO42-、Cl-
B. 加入少量 NaClO溶液:Fe2+、NH4+、SO42-、H+、ClO-
C. 加入过量 NaOH 溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
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制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
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制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
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制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
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