氯酸钾用途较广，用于炸药、高级安全火柴、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。工业制备氯酸钾有以下两...

氯酸钾用途较广，用于炸药、高级安全火柴、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。工业制备氯酸钾有以下两种方法

方法一：电解热的饱和食盐水可以制得到氯酸钠，再与一定量的氯化钾进行复分解反应，即可得到硫酸钾，流程图如下：

(1)①盐水精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中含有的_______等杂质离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的顺序可以是_______________。

②加入足量纯碱时，会有部分BaSO4转化成BaCO3。若l.0L BaSO4的悬浊液中含0.010 mol BaSO4固体，需加入_______摩尔Na2CO3才能将BaSO4完全转化为BaCO3。 (已知/Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.5×10-9)

(2)电解热饱和NaCl溶液的离子方程式为__________。 通电开始后，阴极附近溶液pH会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)过滤用到的三个玻璃仪器为________________________。

(4)过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：向漏斗中加液体时液面高于滤纸边缘；______________。

(5)将得到的氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应， KCl+NaC1O3 = KC1O3+NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。反应液经冷却至35℃以下时可析出氯酸钾晶体，原因是_______。在冷却降温析出KC1O3过程中，常伴有NaCl析出，分离出母液,将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是______________，操作步骤是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。

方法二：用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解反应制备：

(6)①C12转化为Ca(C1O3)2的化学方程式为_______________。

②提高Cl2转化为Ca(C1O3)2的转化率的可行措施有_________________。(填一条即可）

高三化学简答题困难题查看答案及解析

下列说法不正确的是

A. 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂　　 B. 植物秸秆不可用来制造酒精

C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件　　 D. 二氧化硅可用于制光导纤维

高三化学选择题简单题查看答案及解析

下列说法不正确的是

A. 臭氧具有强氧化性，可用于饮用水消毒

B. 二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅

C. 电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠

D. 镁合金密度较小，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等

高三化学选择题简单题查看答案及解析

以下方法可用于工业冶炼金属的是

A．电解熔融AlCl3获取金属铝　　　　　　　　 B．电解MgCl2溶液获取金属镁

C．用CO还原铁矿石来获取金属铁　　　　　 D. 电解饱和食盐水来获取金属钠

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

高氯酸钾是一种白色粉末，可用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，医药工业用作解热和利尿等药剂。用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：

（1）如图过滤装置中有两处明显错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是__。

（2）写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式_______________

（3）工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是______________

（4）用电解法也可以制备KClO4，在无隔膜、微酸性条件下，电解食盐水得到NaClO3溶液，再通过一系列转化和操作得到产品。

I．写出电解食盐水阳极电极反应式：______________________________

II．该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.7635 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl－，反应为：

3KClO4＋C6H12O6＝6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.50 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

①已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若终点时c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，则此时c(CrO42－)=______________mol·L－1。

②KClO4样品的纯度为______________。（精确到0.01％）

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氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

（1）基态氟原子的价电子排布式为_________________。

（2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蚀刻玻璃，NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂，NaAlF6可用作电冶铝的助培剂。

①C2F4分子中所含共价键的类型有_____，C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是____，聚四氟乙烯是一种准晶体，证明它不是晶体可用的实验方法是_______________。

②HF与BF3化合可得到HBF4，从价键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_______________。

③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有__________(写一个符合要求的化学式即可)。

（3）CaF2的晶体结构如图所示。

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_____；F-的配位数为_____。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为______________。

③晶胞参数可描述晶胞的大小和形状，CaF2晶胞的晶胞参数。A=546.2pm，则其密度为_____(列出计算式即可)g/cm3。

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氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

（1）基态氟原子的价电子排布式为_________________。

（2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蚀刻玻璃，NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂，NaAlF6可用作电冶铝的助培剂。

①C2F4分子中所含共价键的类型有_____，C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是____，聚四氟乙烯是一种准晶体，证明它不是晶体可用的实验方法是_______________。

②HF与BF3化合可得到HBF4，从价键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_______________。

③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有__________(写一个符合要求的化学式即可)。

（3）CaF2的晶体结构如图所示。

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_____；F-的配位数为_____。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为______________。

③晶胞参数可描述晶胞的大小和形状，CaF2晶胞的晶胞参数。A=546.2pm，则其密度为_____(列出计算式即可)g/cm3。

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二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。

完成下列填空：

(1)将二氧化氯通入品红试液中，看到的现象是__；理由是__。

(2)请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：

___CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+__□__

(3)该反应中，被氧化的元素是__。还原产物与氧化产物的物质的量之比是__。

(4)根据上述反应可推知__。

a.氧化性：C1O2＞NaClO3　　　　 b.氧化性：NaClO3＞CH3OH

c.还原性：CH3OH＞ClO2　　　　 d.还原性：CH3OH＞Na2SO4

(5)若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为__升。

(6)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。

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工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

(1) 右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是     ； NaOH溶液的出口为______ (填字母）；精制饱和食盐水的进口为_____ (填字母）；干燥塔中使用的液体干燥剂是____（每空2分）。

(2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加人的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸）、③BaCl₂,这3种试剂添加的合理顺序是     （2分)(填序号)。

(3) 多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产,其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注SiCl₄可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为  ________(2分)。也可转化为而循环使用。一定条件下，在20⁰C恒容密闭容器中发生反应_: ，达平衡后，H2与SiHCL₃物质的量浓度分别为0. 140mol/L和0. 020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的物质的量为_______ (2分)mol。

(4)已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92. 3 kj的热量，则该反应的热化学方程式为:  ________________(2分)。

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