为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。请填...

为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。

请填写下列空白：

（1）钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用___________________；已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶6，则氯化炉中的还原剂化学式是________________________；

（2）已知：①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s)  △H=－641kJ•molˉ¹

②  2Mg(s)+TiCl₄(s)=2MgCl₂(s)+Ti(s)  △H=－512kJ•molˉ¹

则Ti(s)+2Cl₂(g)= TiCl₄(s)   △H=________；

（3）Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是_______________________；

（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OHˉ=2CO₃²ˉ+6H₂O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH₃OH－12eˉ+16OHˉ=2CO₃²ˉ+12H₂O。则正极上发生的电极反应为：___________。工作一段时间后，测得溶液的pH是____（填“减小”、“增大”或“不变”）。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

请填写下列空白：

(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________；

已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶6，则氯化炉中的还原剂化学式是_________________________________________________。

(2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)　　 ΔH＝－641　 kJ·mol－1

②2Mg(s)＋TiCl4(s)=2MgCl2(s)＋Ti(s)　　 ΔH＝－512 kJ·mol－1

则Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)　ΔH＝________。

(3)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是_________________________________________________________________。

(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32—＋6H2O，该电池中正极上的电极反应式为____________________________________________。

工作一段时间后，测得溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

请填写下列空白。

(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________

已知氯化炉中氯气和焦炭的理论用料物质的量之比为7∶6，则氯化炉中还原剂的化学式是___________________________。

(2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH＝－641 kJ/mol

②2Mg(s)＋TiCl4(s)= 2MgCl(s)＋Ti(s)ΔH＝－512 kJ/mol

则Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)　ΔH＝________。

(3)氩气通入还原炉中并不参与反应，通入氩气的作用是___________________________

(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32—＋6H2O，该电池中正极上的电极反应式为_________________________________________。

工作一段时间后，测得溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

请填写下列空白：

(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________；

(2)已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶ 6，则氯化炉中的化学方程为_________________________________________________。

(3)TiCl4在常温下为无色液体，在军事上可作为人造烟雾剂,因为它在湿空气中会大冒白烟，水解生成二氧化钛的水凝胶TiO2·xH2O（也常写成H2TiO₃），工业上可也用此反应制备TiO2。请写出该水解方程式__________________________________________（用TiO2·xH2O或H2TiO₃表示均可），工业上用TiCl4制备TiO2·xH2O时要加入大量的水，同时加热，目的是：______________________________

(4)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是__________________________

(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－= 2CO32-＋6H2O，工作一段时间后，测得溶液的pH_____(填“减小”、“增大”或“不变”)。

（6）FeCl3溶液可作为印刷电路铜板的腐蚀液，写出该反应的离子方程式_____________________________

高三化学综合题困难题查看答案及解析

（12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：

（1）写出电解食盐水反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH　　　　　　　 　　　　　　　　

反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是　　　　　　　　　　 。

（4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2　　　　 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：

（1）写出工业上电解食盐水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH＝　　　　　　　 　　　　　　 ，反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是　　　　　　　　 。

（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是　　 ，负极区的pH　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：

（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________________。

（2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJ•mol﹣1

②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJ•mol﹣1

则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=___________________________。反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________________。

（3）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2___________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．

（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是_____________________________________________________________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

(18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

⑴电解食盐水时，总反应的离子方程式_____________________________________。

⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________。

⑶已知：①Mg(s) ＋Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；ΔH＝－641 kJ·mol^－1

②Ti(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；ΔH＝－770 kJ·mol^－1

则2Mg(s)＋TiCl₄(g)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)；ΔH____________________

反应在Ar气氛中进行的理由是____________________。

⑷在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H₂__________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________。

（6）已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=-a kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

①比较a____________b（填＞、＝、＜）

②此反应的平衡常数表达式为________________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）

③能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

A．v(C₃)=2v(B₂)                   B．容器内压强保持不变

C．v逆(A₂)＝2v正(B₂)             D．容器内的密度保持不变

高三化学填空题简单题查看答案及解析

（15分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：▲ 。

（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将▲ （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H₂________▲ t。

（3）用甲醇—空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），

在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2 g。

①请写出燃料电池中的负极反应式：▲ 。

②燃料电池正极消耗空气的体积是▲ （标准状况，

空气中O₂体积分数以20%计算）。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

（14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将　　　　 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

②下图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是　　　　　 。图中t3时改变的条件可能是　　　　　　 。

（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式　　　　　　　　　　　 ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为　　　　　　　　 mol/L。（假设溶液体积不变）

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