0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是(...

0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是(　　)

A. Cl－　　 B. Al3＋　　 C. H＋　　 D. OH－

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0.1 mol•L-1 AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是

A．Cl-　　　 B．Al3+　　　 C．H+　　　 D．OH-

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升高温度，0.1 mol • L-1的NaCN溶液中浓度会增大的离子是

A. Na+　　 B. CN-　　 C. H+　　 D. OH-

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关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（　　 ）

A.溶液中粒子的种类共有6种

B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小

C.升高温度，平衡向促进水解的方向移动

D.加入氢氧化钠的固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32-）＝2：1

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N_A代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中C-C共价键数目为5N_A

B．0.1mol·L^¯1AlCl₃溶液中含有氯离子数为0.3N_A

C．1molFe在1molCl₂中充分燃烧，转移电子数为3N_A

D．20g重水（2 1H₂O）所含的电子数为10N_A

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下列说法正确的是

A．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小

B．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka （CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大

C．在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

D．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）　 △H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 对于1mol·L-1的NH4Cl溶液，升高温度，溶液pH上升

B. 向蒸馏水中滴加浓硫酸，水的离子积常数Kw不变

C. 常温下，能证明乙酸是弱电解质的事实是0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH大于7

D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

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某温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　 　　 ）

A. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(NH4+) > c(SO42‾) > c(H+)> c(OH‾)

B. 0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：（H+）=c（OH‾）+c（HCO3‾）+2c(H2CO3)

C. pH之和为14的H2C2O4与KOH 溶液混合：c(K+)>c(H+)>c(OH‾)>C(HC2O4‾)

D. pH=5 的H2S溶液中，c(H+) >c(HS‾)=1×10-5mol/L

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其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是(　　 )

A. 可逆反应的化学平衡常数K　　 B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH

C. 水的离子积常数KW　　 D. 弱电解质的电离程度

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下列有关电解质及电解质溶液中微粒浓度关系的说法正确的是

A. 氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝

B. 将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小

C. 0.1 mol·L－1 Na3PO4溶液中：c(Na＋)＝3c(PO43－)＋3c(HPO42－)＋3c(H2PO4－)＋3c(H3PO4)

D. 含0.3 mol NaOH的溶液吸收0.2 mol CO2后的溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

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