亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，...

亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄人过量的铁也有害．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．

（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO﹣4═5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用 0.020mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液记录如下：

（1）乙同学在计算时取用KMnO4的体积数据为　　 　　 　 mL；

（2）该药品含“铁”的含量是　　　　 （填数值，不需计算过程）

（3）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是　　　 　　 （填编号）

A．蒸馏水　　　　 B．稀盐酸　　　　 C．稀硫酸　　　　　　 D．稀硝酸

（4）本实验滴定过程中滴定管需用高锰酸钾标准溶液润洗，其操作方法是　　 　　　　 　 ．操作滴定管的图示正确的是　　 　　 　 （填编号）

（5）某同学做用标准NaOH溶液滴定HCl溶液测定其浓度，下列不当操作会导致实验结果偏高的是　　 　　

a．酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗

b．开始实验时碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，滴定结束生成气泡

c．锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度

d．盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗

e．锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定

f．若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸

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铁是人体必需元素，是合成血红素的重要原料，缺铁会造成贫血，市场上常见补血剂有硫酸亚铁、富马酸亚铁(分子式C4H2O4Fe)、葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁(速力菲片)等。某化学兴趣小组通过实验对硫酸亚铁补血剂成分进行探究并测定Fe2+的含量，可供选择的试剂有双氧水、KSCN溶液、盐酸、BaCl2溶液(已知KSCN可被双氧水氧化)。

（1）成分探究：小组成员发现硫酸亚铁补血剂外面糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色的，甲同学对其组成进行如下探究：

（2）配制硫酸亚铁补血剂的待测溶液。

①补血剂(1片0.5克)浊液滤液配成1L待测液

步骤③浊液脱色后进行___(填标号)操作才能得到溶液。

A.　　　　　　　　　　　 B.

C.　　 D.

②甲同学认为步骤③滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体，理由是___，你的方案是___。

③已知步骤④中加入足量的H2O2溶液，作用是___，然后微热并用玻璃棒搅拌至无气泡产生，目的是___。

④写出步骤④中发生反应的离子方程式：___。

（3）测定硫酸亚铁补血剂待测液的浓度

方法一：用紫外分光光度法：使用紫外分光光度计，将不同波长的光连续地照射到一定标准浓度滴加5mL0.2mol⋅L-1苯二甲酸氢钾缓冲液的硫酸亚铁标准溶液，得到与不同波长相对应的吸收强度，以硫酸亚铁标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘出该物质的吸收光谱曲线如图。

⑤取待测液10mL滴加5mL0.2mol⋅L-1苯二甲酸氢钾缓冲液，并稀释至60mL，用紫外分光光度法测得待测液的吸光度为0.4，则样品中铁元素的质量分数是___。

方法二：KMnO4标准溶液滴定法：称取4.0g的硫酸亚铁产品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol⋅L-1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL。

⑥KMnO4溶液置于___式滴定管中，终点的颜色变化：___。

⑦要达到好的治疗效果，服用补血剂时需注意口服铁剂应同时并服维生素C，理由是 ___。

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铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe^2＋的存在，设计并进行了如下实验：

(1)试剂Ⅰ是____________。

(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是________________________________________________________________________。

(3)在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满，也可以补充)

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铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe^2＋的存在，设计并进行了如下实验：

（1）试剂1是 ________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：________，________；

（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 ________；

（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）

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的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：

琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁

药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某

同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计

并进行了如下实验：

（1）试剂1是________。

（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是。

（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）

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Ⅰ.铁是人体必需的微量元素，绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

（1）测定绿矾样品含量的实验步骤:

A．称取5.7 g样品，溶解配成 250 mL溶液

B．量取25 mL待测液于锥形瓶中

C．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40 mL。

根据上述步骤回答下列问题：

①用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定终点的标志是____________________。

②计算上述样品中 FeSO4·7H2O的质量分数为____________________。

Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。

（2） 为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_________________。

②装置B中BaCl2溶液的作用是检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为________________。

③实验中观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为______________(用离子方程式表示)。

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Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ;实验室在配制FeSO4溶液时常加入　　　　　 以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。

(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为　　　　　　 (用离子方程式表示)。

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Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是__________;实验室在配制FeSO4溶液时常加入____以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化__。

Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。

(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是______________________。

(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是_____________________________。

②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为_。

③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为___________ (用离子方程式表示)。

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化学与生活密切相关，下列说法错误的是                                                               （    ）

A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血

B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

C．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质

D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

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