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向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当一束平行光线通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”。说明该红褐色液体是( )
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
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向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
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向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
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向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
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向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该分散质粒子直径大小是
A．小于1纳米 B．1到100纳米 C．大于100纳米 D．10到100纳米
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下列有关实验叙述正确的是
A. 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热
B. 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C. 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差
D. 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出
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下列说法中正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体
C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电
D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失
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按要求回答下列问题：
Ⅰ.(1)将NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中至中性的离子方程式：_______
(2)将5-6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体。写出反应的离子方程式：______________
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是____________(用离子方程式表示)。
(4)向Na2S2O3 中加入稀硫酸反应的离子方程式______________。
Ⅱ.金属铬(Cr)的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：
离子或化合物
Cr2O
Cr(OH)3
Cr3+
CrO2－
CrO
颜色
橙色
灰蓝色
蓝紫色
绿色
黄色
含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：
①写出反应④的离子方程式：___________________。
②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为_______。
Ⅲ.二氧化硫是常见大气污染气体，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。
第一步：用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
第二步：将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH
若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的离子方程式____________
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下列实验不能达到预期目的是
A. 实验①：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe(OH)2沉淀的颜色
B. 实验②：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应
C. 实验③：通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去，确认有乙烯生成
D. 实验④：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等
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下列关于金属及其化合物的说法，正确的是（ ）
A.黑色金属是指铁、铬、锰以外的金属
B.用钠置换四氯化钛溶液中的钛，来制取钛
C.把饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色，可制得Fe(OH)3胶体
D.用无水硫酸铜除去酒精中的水
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