（10分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合...

常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是　　　　 　。

A.前者大　　　　 B.后者大　　 C.两者相等    D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。

(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):

c(Na+)-c(A-)=　　　　　　mol·L-1。

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Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________。

(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。

A．前者大　 B．后者大　　 C．二者相等　 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1

Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。

回答下列问题：

(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是　　　　　 。

A．前者大　 　　　 B．后者大　　　　　 C．二者相等 　　　　 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　 。

(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝　　　　　 mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－

回答下列问题：

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是　　　　　 。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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常温下，将某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。

乙组混合溶液中和的大小关系是________填标号。

A.前者大             后者大

C.二者相等                                           无法判断

从丙组实验结果分析，该混合溶液中__________填“”“”或“”。

分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式：___________。

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（10分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

（1） 从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？

____________________________________________________________。

（2） 乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是_______。

A．前者大　     　　　　 B．后者大　　　　　　 C．二者相等　     D．无法判断

（3） 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 　　　　　　 。

（4） 分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na＋)－c(A－)＝_______ mol·L－1。

（5） 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－　

HB－ H＋＋B2－。

在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 　　　　　　 。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c (H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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（10分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

（1）从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？_________________。

（2）乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是_______。

A．前者大　 　　　　　 B．后者大　　　 　　 C．二者相等　 　　　　　 D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 　　　　　　 。

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na＋)－c(A－)＝_______ mol·L－1。

（5）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－

HB－ H＋＋B2－。

在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 　　　　　　 。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c (H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，

若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为强酸；

若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为弱酸。

(2)在乙组中混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是(　　)

A．前者大  B．后者大

C．二者相等  D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，下列说法错误的是（　　 ）

A. 若a=7，HA 为强酸； 若a>7，HA 为弱酸

B. 单从乙组情况分析，c1不一定等于0.2 mol•L-1，混合溶液中离子浓度c(A-)=c(Na+)

C. 从丙组实验结果分析，HA 是弱酸，混合溶液中离子浓度c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

D. 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-5 mol•L-1，c(OH-)-c(HA)= 1×10-10mol•L-1

高三化学单选题困难题查看答案及解析

Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a________7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是________

A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

B.酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

D.酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

E.两种溶液的物质的量浓度相等

（3）从丙组实验结果分析，HA是________酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH^—外的各离子浓度由大到小顺序为________；

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH^—)=________mol/L。

（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定温度下CaA₂饱和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)为一常数。

①温度升高时，Ksp________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②测得25℃时，CaA₂的Ksp为4.0×10^-11，常温下将10g CaA₂固体投入100mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，则溶液中c(A^2-)=________。

Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；

(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

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