(15分)I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示,其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题:
(1)Y元素在元素周期表中的位置是 。
(2)列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱: 。
(3)X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”),其原因为(用离子方程式表示) 。
(4)X元素的某种液态氢化物,分子中含有18个电子,只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。
II.已知可逆反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),平衡常数见下表:
温度/℃ | 500 | 700 | 850 | 1 000 |
平衡常数 | 2.5 | 1.7 | 1.0 | 0.6 |
(5)该反应ΔH 0(填“<”或“>”)。
(6)850 ℃时,若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2,若要使上述反应开始时正向进行,则x应满足的条件是 。
若x=5.0,当反应达到平衡时,n(H2)= 。
高三化学填空题困难题
(15分)I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示,其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题:
(1)Y元素在元素周期表中的位置是 。
(2)列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱: 。
(3)X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”),其原因为(用离子方程式表示) 。
(4)X元素的某种液态氢化物,分子中含有18个电子,只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。
II.已知可逆反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),平衡常数见下表:
温度/℃ | 500 | 700 | 850 | 1 000 |
平衡常数 | 2.5 | 1.7 | 1.0 | 0.6 |
(5)该反应ΔH 0(填“<”或“>”)。
(6)850 ℃时,若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2,若要使上述反应开始时正向进行,则x应满足的条件是 。
若x=5.0,当反应达到平衡时,n(H2)= 。
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(8分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中的位置________;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_______________(写化学式);
(3)XW2的电子式为_______________;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为________________;
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,请相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_________________。
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元素推断题:
X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题:
(1)W位于周期表中第 周期,第 族。
(2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是 ;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为 (填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为 。
(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式 。
(4)在一定条件下,由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应,反应达平衡进有三种气态物质共存,已知每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式为 。
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(10分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中第_______周期,_______ 族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_______________(写化学式);
(3)XW2的电子式为_______________
(4)Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 。
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(12分)6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表,M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍,W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。用化学用语回答下列问题:
X | Y | Z | |
W | M | Q |
(1)Y在周期表中的位置是________。
(2)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。
(3)W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性由强到弱的顺序是________。
(4)W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应,利用该反应可刻蚀玻璃,反应的化学方程式是________。
(5)X的含10个电子 的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲的电子式是 ,实验室制备甲的化学方程式是________,甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙,乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池,电池工作时丙发生的电极反应方程式是 。
(6)工业上用下图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁,获得一种含Q元素的消毒剂。该反应的离子方程式是 。
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五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题:
(1)元素X位于周期表中第________周期,________族;
(2)这些元素的氢化物中,稳定性最强的是________(写化学式);
(3)Y与N形成的化合物中,Y可能的化合价有________;
(4)M、Z的原子半径(填“>”、“<”或“=”)。
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X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题:
(1)W位于周期表中第__________周期,第________族;
(2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是___________;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为_________(填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为__________;
(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式______________________。
(4)在一定条件下,由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应,反应达平衡进有三种气态物质共存,已知每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是_____________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题:
(1)W位于周期表中第__________周期,第____族;
(2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是_____;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_____(填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为______;
(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式______________________。
(4)在一定条件下,由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应,反应达平衡时有三种气态物质共存,已知每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是_____________。
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X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题:
(1)W位于周期表中第________周期,第______族;
(2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是_________;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_______(填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式__________。
(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式_________________________。
(4)将0.20molYZ2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中,在一定温度并有催化剂存在下,进行反应,经半分钟达到平衡,测得溶液中含YZ30.18mol,则v(O2)=________mol/(L·min);若温度不变,继续通入0.20molYZ2和0.10molO2,则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,________mol<n(YZ3)<_______mol。
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X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题:
(1)W位于周期表中第________周期,第______族;
(2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是_________;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_______(填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式__________。
(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式_________________________。
(4)将0.20molYZ2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中,在一定温度并有催化剂存在下,进行反应,经半分钟达到平衡,测得溶液中含YZ30.18mol,则v(O2)=________mol/(L·min);若温度不变,继续通入0.20molYZ2和0.10molO2,则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,________mol<n(YZ3)<_______mol。
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