下列说法中正确的是（ ）
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形
高二化学选择题中等难度题
下列说法中正确的是（ ）
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形
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下列说法中不正确的是（ ）
A．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠
B．共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定
C．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个
D．形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定
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下列说法中正确的是
①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高 ④所有的配合物都存在配位键 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑦所有的原子晶体都不导电
A．①②③ B．①⑦ C．④⑥⑦ D．①④⑥
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下列说法不正确的是
A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
D．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体
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下列说法正确的是（ ）
A.分子的稳定性与分子间作用力无关
B.键长等于成键两原子的半径之和
C.分子中中心原子若采用sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构
D.可燃冰（CH4·nH2O）中甲烷分子与水分子之间形成了氢键
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下列说法中，正确的是（ ）
Ａ．键长越长，化学键越牢固
Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固
Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键
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下列说法正确的是
A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B. 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
C. 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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下列说法中，错误的是
A．共价键键长越长，键能越大，键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
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下列说法中错误的是
A．键长越长，化学键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
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下列说法中错误的是
A．键长越长，化学键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
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