下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．若将适量CO2 通入0.1 mol·L－1N...

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．若将适量CO2 通入0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)　 2c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol·L－1

B．在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10－9/(c－0.02)

C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性

D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前＜N后

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25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)＝3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

C.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH＞7):c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)

D.0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1 Na₂S溶液中一定有：c（OH^-）＝ c（H⁺）+ c（HS^-）＋2c（H₂S）

B．向 NH₄Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有 ：

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．加热Na₂S溶液，溶液c（OH^-）肯定增大，c（H⁺）肯定减小

D．加水稀释0.1mol·L^-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H⁺）一定减小

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO^-₃)>c(CO^2-₃)>c(H₂CO₃)

B．在0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)－c(H⁺)=c(HCO^-₃)+2c(H₂CO₃)

C．向0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液：

c(CO^2-₃)>c(HCO^-₃)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c(Na⁺)=0.1mol·L^-1]：

c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)=c(OH^—)

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关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（　 ）

A．向浓度都为0.1mol•L﹣1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为0.1mol•L﹣1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

D．向0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

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下列说法正确的是

A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：

2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)

B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；

C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1　

P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝ bkJ·mol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能

D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.若将适量通入  溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中不考虑溶液体积变化：2   

B.某溶液中由水电离出的，若时，则该溶液pH一定为

C.常温下将相同体积的硫酸和一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性

D.等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：

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常温下下列溶液中确关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液

B. 0.2 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积相混合：

C. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合

D. 0.1 mol/LCH3COONa溶液中通入HC1气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：

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