五种短周期元素的部分性质数据如下： 元素 T X Y Z W 原子半径（nm） 0.037...

五种短周期元素的部分性质数据如下:

(1)Z离子的结构示意图为_______________。

(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是__________(填序号)。

a 简单离子的半径Y>Z

b 气态氢化物的稳定性Y比Z强

c 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是____________________________。一段时间后,观察到试管中的现象是_________________________,发生反应的离子方程式是___________________________。

(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是: 2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O (已配平),产物M中元素X的化合价为__________。

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五种短周期元素的部分性质数据如下：

（1）Z离子的结构示意图为　　　 　　 　 。

（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是　　　 　 　 （填序号）。

a．简单离子的半径 Y > Z

b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强

c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是　　 　　 　　 。一段时间后，观察到试管中的现象是　　　　 ，发生反应的离子方程式是　 　　 　　 。

（4）T、X两种元素形成XT5固体，它的所有院子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则其电子式为_____。

（5）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为　　　　 。

（6）常温下，Z2Y2是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子结构与双氧水分子相似。试写出其结构式_____。

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现有八种短周期元素a～h的有关性质的数据如下

根据元素周期律，判断下列推断不正确的是

A．元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键

B．b元素形成的氢化物分子间存在氢键

C．e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族

D．元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水化物的水溶液中

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下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质          元素编号

A       B      C       D      E        F        G       H

原子半径          0.102  0.075   0.117    0.074   0.110    0.071    0.099    0.077

最高化合价        +6     +5     ＋4              +5                +7       ＋4

最低化合价        －2    －3    －4      －2    －3      －1      －1      －4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD₂是常见的化合物,C可用于制光电池。请回答：　

（1）E在周期表中位置是________：

（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为:________(用分子式表示)

（3）32g AD₂气体和D₂气体恰好完全反应生成AD₃气体，放出49.15kJ的热量，则其反应热化学方程式为：________

（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：________。

（5）工业上可用纯碱溶液处理BD和BD₂，该反应如下：

BD+BD₂+Na₂CO₃=2________　　+CO₂横线上某盐的化学式应为　　　　　

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I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

II、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲

III、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙。

A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。

请回答下列问题

(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____

(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            d．二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

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I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

II、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲

III、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙。

A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。

请回答下列问题

(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____

(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            d．二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

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I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

II、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲

III、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙。

A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。

请回答下列问题

(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____

(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            d．二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

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X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，部分信息如下表所示：

据此回答：

（1）下列试剂中，可用于检验YZ2和RZ2的混合物中含有RZ2的是_____________

澄清石灰水　　　　　　　　 B. 酸性高锰酸钾溶液

C. 品红溶液　　　　　　　　　　 D. 氢氧化钠溶液

（2）下列说法中，能作为R元素和Q元素非金属性强弱比较依据的是_____________

A．常温下，R的单质为固态，Q的单质为气态；

B．稳定性：X2R＜XQ

C．酸性：X2R＜XQ

（3）请写出Z元素的单质与Fe(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________________。

（4）M元素的氢化物与SiO2反应的化学方程式：_______________。

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X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为___。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是___；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式___。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是___（填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.稳定性XR>YX4

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式___。

（5）反应3X2(g)+P2(g)2PX3(g)过程中的能量变化如图所示回答下列问题：

①该反应是___反应(填“吸热”“放热”)；

②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___，原因是___（从能量说明）

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