室温下K(HF)=7.2×10-4、K(CH3COOH)= 1.75×10-5，下列说法不...

室温下K(HF)=7.2×10-4、K(CH3COOH)= 1.75×10-5，下列说法不正确的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

B．浓度均为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液pH大

C．反应HF+CH3COONa=NaF+CH3COOH可以发生

D．NaF溶液中加少量NaOH固体，溶液中c(F-)变大

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已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75╳10-5、氢氰酸（HCN）：4.93╳10-10、氢氟酸(HF)：7.2╳10-4、甲酸(HCOOH)：1.77╳10-4。下列说法不正确的是

A. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸

B. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。

C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液显碱性，则溶液中的c(CN-)<c(Na+)

D. 0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液显酸性，则溶液中的c(OH-)<c(H+)

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如表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（　 ）

A．HCN　　　　　 B．HF　　　　　 C．CH3COOH　　　　 D．HNO2

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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A. HCN　　 B. HF　　 C. CH3COOH　　 D. HNO2

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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　 )

A．HCN　　　　　　　　 B．HF 　　　　 　 C．CH3COOH　　　　 D．HNO2

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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN　　 　　　　 B．HF　　　　　 C．CH3COOH　 　　 D．HNO2

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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是(　 )

A．HCN　　 B．HF　　 C．CH3COOH　　 D．HNO2

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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数，则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　 )

A．HCN　　　　　　　　　 B．HF　　　　　　　 C．CH3COOH　　　　　 D．HNO2

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已知25℃ 时，下列酸的电离常数： 醋酸(CH3COOH)：1.75×10-5氢氰酸(HCN) ：6.2×10-10，氢氟酸(HF)：7.2×10-4,甲酸(HCOOH)： 1.77×10-4。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸

B. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH 的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大

C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液中：c(CN-)+)

D. 等浓度的NaCN 和HCOONa 混合溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)

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已知25℃时，下列酸的电离常数：

醋酸（CH₃COOH）：1.75×10^－5　　　氢氰酸（HCN）：4.93×10^－10

氢氟酸（HF）：7.2×10^－4　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10^－4

物质的量浓度均为0.1mol•L^－1的上述溶液，酸性最强的是

A．醋酸　　　 B．氢氰酸　　　　 C．氢氟酸　　 　 D．甲酸

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