将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S
C．在图示的转化中,发生的反应有：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
D．在图示的转化中,发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
高三化学选择题中等难度题
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S
C．在图示的转化中,发生的反应有：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
D．在图示的转化中,发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
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将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S
C．在图示的转化中,发生的反应有：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
D．在图示的转化中,发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
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硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是
A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>S
C.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2
D.反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g
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硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物
B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
C.图示转化的总反应是2H2S+O2
2S+2H2O
D.当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol
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硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物
B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
C.图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O
D.当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol
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用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空气可吸收H2S并回收S，且能实现回收液的循环，其物质转化关系如图。下列有关说法错误的是
A.氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变
B.转化过程中包含三步化学反应
C.转化过程中还原剂为H2S和FeCl2
D.总反应可表示为：2H2S+O2→ 2S+2H2O
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现有浓度均为1 mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 反应后的溶液中含有0.2 mol Fe2+和0.1 mol Cu2+
B. 反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+
C. 反应后的溶液中Fe2+的浓度增至3 mol·L-1
D. 反应后残留固体为3.2 g
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(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl23.O mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl3.0 mol·L-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
① 废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________ 。
② 检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是________；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是 ________ 。
(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________。
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为；
烧杯中NaOH溶液的作用是 ________ 。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，
需通入Cl2的物质的量应不少于________mol.
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印刷电路的废腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。
取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________。
②检验废腐蚀液中含有Fe3＋的实验操作是________；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是________。
(2)某化学兴趣小组利用下图所示装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________。
②浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为________；烧杯中NaOH溶液的作用是________。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，需通入Cl2的物质的量应不少于________ mol。
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