（9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。 配 料 氯化钠、碘酸...

（9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为____________________________________________________。

　（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

　_________＋_________KI＋_________H₂SO₄—_________K₂SO₄＋_________I₂＋_________H₂O

　（3）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

　a． 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

　b． 加入适量Na₂SO₃稀溶液；

　c． 分离出下层液体。

　以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。

　（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_____________。

　（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_____________。

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某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：________________________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na2SO3稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是____________________________________________。

（2）已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是______________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)____________mg/kg。

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(6分)下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

（1）经测定，该“加碘食盐”中KIO₃的含量为42.8 mg·kg^－1。计箅每千克“加碘食盐”中KIO₃的物质的量为　________　mol，该“加碘食盐”的含碘量为　________　mg·kg^－1。

(2)将5.0 g该“加碘食盐”溶于水中配成100 mL溶液，该溶液中IO离子物质的量浓度为

________mol·L^－1。

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（12分）目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）________KIO₃＋________KI＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________I₂＋________H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是 ________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a  将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b  加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c  分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是________。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a  准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b  用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c  以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液24.00mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是________。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）________mg/kg。

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（12分）目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

________KIO₃＋________KI＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________I₂＋________H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是 ________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a  将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b  加入适量；

c  分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是________。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a  准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b  用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c  以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液24.00mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是________。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。

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北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na2SO3稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是___________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

_______________________mg/kg。

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北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na2SO3稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是___________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

_______________________mg/kg。

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下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：

（1）碘酸钾属于哪类物质？________（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）

（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时________

（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾________g。（列式表示，不必计算出最后的数值）

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(6分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：

（1）碘酸钾属于哪类物质？______________（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）

（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：

碘酸钾在受热时_____________。

（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0．035g，相当于每千克食盐含碘酸钾　　　　g (结果保留三位小数)。

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