海水中Mg元素只要以MgCl2的形式存在，海水提镁的主要流程如下：（1）下列说法不正确的是...

海水中Mg元素只要以MgCl2的形式存在，海水提镁的主要流程如下：

（1）下列说法不正确的是___________。

A．试剂M是盐酸　　 　　　　　 B．生石灰在食品工业中常用于防潮剂

C．操作b只是过滤 　　　　　 D．MgCl2电解为Mg时，Mg2+得到的电子数为2NA

（2）沉淀池中的主要反应化学方程式为________________________________。

（3）为了得到纯净的Mg(OH)2，操作a是___________，实验室洗涤沉淀的操作是____________。

（4）已知常温下Ca(OH)2溶解度为0.15g，饱和石灰水密度约为1g/mL，物质的量浓度约为___。

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用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以 I-形式存在）的工艺流程如下，说法不正确的是

A.流程②的反应说明 I 的非金属性弱于 Cl

B.经①和④所得溶液中，I-的浓度后者大于前者

C.氯元素的相对原子质量是 35.5, 则存在的 35Cl 、37Cl 的丰度比约为 3:1

D.若在流程②和⑤中要得到等量的 I2，则需消耗的 n(Cl2) :n(KClO3) = 5:2

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某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：

已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是

A、吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在

B、中和池中只发生生成沉淀的复分解反应

C、在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀

D、由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6

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某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：

已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是

A．吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在

B．中和池中只发生生成沉淀的复分解反应

C．在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀

D．由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6

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海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:

(1)步骤①反应的离子方程式是

(2)步骤③反应的化学方程式是________

(3)Br的原子序数是________ ，在周期表中位于________周期________族。

(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。________

(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?

________

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溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水（此处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：

（1）写出实验操作的名称，操作①　　　　　　　 、操作②　　　　　　　　 ；

(2)在富集过程中，有反应 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　 ）

A．2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2

B．2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓

C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl

D．Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O

（3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）下列说法正确的是　　　　　　 。

A．操作①中，可以用酒精代替CCl4

B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加

C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底

D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出

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溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水（此处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：

（1）写出实验操作的名称，操作①　　　　　　　　 、操作②　　　　　　　　 ；

（2）在富集过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2

B．2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓

C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl

D．Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O

（3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）下列说法正确的是　　　　　　 。

A．操作①中，可以用酒精代替CCl4

B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加

C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底

D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出

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溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如图。已知：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

(1)氧化：请写出i中的化学方程式_____。

(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2。

①具有脱氯作用的离子是_____。

②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_____，脱氯作用恢复。

(3)富集、制取Br2：

用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO和Br-。再用H2SO4酸化后可以得到Br2。写出加入H2SO4酸化生成Br2的离子方程式_____。

(4)探究NaBr溶液与H2SO4溶液反应时H2SO4浓度对生成Br2的影响，实验如下：

①B中溶液呈棕红色说明产生了_____。

②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由。若认为乙同学的分析合理，请进一步设计实验方案证明。请从甲乙同学的说法中任选一个作答。

认为甲合理的理由_____(具体反应)。

认为乙合理的实验方案_____。

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下列说法不正确的是

A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少

B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在

C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%

D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用

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