实验题：现有药品：W g(W<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的...

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实验题：现有药品：W g(W<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。

（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）。

（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略）。

（3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是。

（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr(Zn)= 。

高三化学实验题简单题

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现有药品：W g（W<1）锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。

（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）。
（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略）。
（3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是。
（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr（Zn）= 。

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实验题：现有药品：W g(W<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。
（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）。
（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略）。
（3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是。
（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr(Zn)= 。

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现有如下药品和装置：mg锌片、铁片、稀硫酸、水，设计一个实验，测定锌的相对原子质量（实验是在通常状况下进行的）。请完成下列实验：
（1）写出该反应的化学方程式　　　　　　。
（2）所选用装置的连接顺序为（填接口字母）　　　　。
（3）取Wg纯铁片与稀硫酸反应测得生成气体V1mL，该步骤的目的是　　　　　　　　　　。
（4）实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　　。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒④，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒⑤，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
（5）mg锌片与稀硫酸反应测得生成气体V2mL，则Zn的相对原子质量的数学表达式为　（用上述字母表示）。
（6）假设锌片中含不与酸反应的杂质，实验测得锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）　　　　　　　；实验结束时，仰视量筒读数，测得值　　　　　　　。

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某学习小组开展下列实验探究活动：
（1）装置A中反应的化学方程式为_____。
（2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：_____。
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为A、C、__、__、D、F，其中装置C的作用是_____，通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取 1mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶20.00mL。
①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____（填“a”或“b”）。
②残液中SO2含量为____ g/L。
③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是_____。

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某学习小组开展下列实验探究活动：
（1）装置A中反应的化学方程式为_____。
（2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：_____。
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为A、C、__、__、D、F，其中装置C的作用是_____，通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取 1mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶20.00mL。
①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____（填“a”或“b”）。
②残液中SO2含量为____ g/L。
③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是_____。

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现有一定量含有Na₂O杂质的Na2O2试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO₃固体，6摩尔/升盐酸和蒸馏水）．
请填写下列空白：
（1）写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式．______
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）______
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）．______．
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某学习小组设计了如图装置进行浓、稀硝酸分别与NO反应的实验，以探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去）．
还可选用的药品：浓硝酸、3mol•L^-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、足量氢氧化钠溶液
已知：
①浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的结论．
②氢氧化钠溶液不与NO反应，但能与NO₂发生反应，生成NaNO₃与NaNO₂
（1）加药品时，若已知③中装的是稀硝酸，为了达到探究目的，并避免实验过程有害气体排放到空气中，则还应在装置②、④、⑥中依次加入的药品是______、______、______．
（2）滴加浓硝酸之前，应打开弹簧夹a，通入N₂一段时间，目的是______．关闭弹簧夹a后，还应进行的操作是______，然后再打开弹簧夹b，滴加浓硝酸．
（3）写出装置①中发生反应的化学方程式______．
（4）装置②的作用是______．装置⑥的作用是______（用离子方程式表示）．
（5）该小组得出探究结论所依据的实验现象是______．
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）______．
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．
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已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。
请填写下列空白：
(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_______________________。
(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)_______________。
(3)在读取量筒的刻度数时，应注意________________________________________________。
(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将___(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是____。
(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的________。
①装置漏气　②浓盐酸已变成稀盐酸　③所选仪器容积太大　④漂白粉已全变质　⑤e接f　⑥d接f
A．①②③　　 B．①②④⑤　　 C．①②③⑥　　 D．全部

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下列实验装置设计合理，且能达到相应实验目的是：

选项	实验装置	实验目的
A		加热硫酸铜晶体获得无水硫酸铜
B		加热碳酸氢钠，证明它能分解释放出二氧化碳气体
C		实验室制取氯气
D		用中和滴定的方法测定某氢氧化钠待测液的浓度

A.A B.B C.C D.D

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

实验室可以使用如图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是（）

A．O₂：二氧化锰和双氧水
B．SO₂：亚硫酸钠和稀硫酸
C．CO₂：大理石和稀硫酸
D．H₂S：硫化亚铁和稀硫酸
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