将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）2NH3（g...

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 该反应的△H＞0

B. A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294

C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D. 30℃时，B点对应状态的υ（正）< υ（逆）

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将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 该反应的△H＞0

B. A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294

C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D. 30℃时，B点对应状态的υ（正）< υ（逆）

高三化学单选题困难题查看答案及解析

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（－lgK）值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的△H＞0

B．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

C．A点对应状态的平衡常数K（A）=10－2.294

D．30℃时，B点对应状态的υ(正)）＜υ(逆)

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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A．2v（NH3）=v（CO2）

B．密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1

C．密闭容器中体积不变

D．密闭容器中混合气体的密度不变

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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

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将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g）

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

（2）根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解反应平衡常数：_______________。

（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________（填“增加”、“减少”或“不变”）。

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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B 因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3

D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B．因该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在低温下自发进行

C．根据表中数据，计算15.0 ℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9

D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，下列说法中正确的是

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B．15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3

C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小

D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

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将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：

下列说法中正确的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态

B．15.0 ℃时NH2COONH4(s)分解的平衡常数为2.0×10－9 (mol/L)3

C．该反应∆H＞0，p2＝2p1

D．若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大

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