常温下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示,下列说法正确的是
A. a、b、c、d四个点中,水的电离程度最大的是d
B. a点溶液中:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)
C. b点溶液中:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)
D. c点溶液中:c(Na+)= c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)
高三化学选择题中等难度题
常温下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示,下列说法正确的是
A. a、b、c、d四个点中,水的电离程度最大的是d
B. a点溶液中:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)
C. b点溶液中:c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)
D. c点溶液中:4c(Na+)= 3[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]
高三化学null困难题查看答案及解析
常温下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示,下列说法正确的是
A. a、b、c、d四个点中,水的电离程度最大的是d
B. a点溶液中:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)
C. b点溶液中:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)
D. c点溶液中:c(Na+)= c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
室温时,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设溶液的体积有加和性)。下列分析正确的是
A.ab段和bc段发生的离子反应一定不同
B.水的电离程度最大的是c点
C.b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是:C(Na+)>C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)=C(OH-)
D.NH4+的水解平衡常数Kh的数量级为10-10
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常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是( )
A.SO32-水解常数Kh的数量级为10-8
B.若滴定到第一反应终点,可用酚酞作指示剂
C.图中Z点对应的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D.图中Y点对应的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
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常温下,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL
B.pH<7时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.继续滴加0.1mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1
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常温下,向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是( )
A.溶液中的阳离子浓度总和最大的是d点
B.常温下,HR的电离平衡常数数量级为10-8
C.b点和d点溶液中,水的电离程度不相等
D.d点的溶液中,微粒浓度关系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)
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常温下,向20mL0.1mol• L-1HB溶液中逐滴滴入 0.1mol• L-1NaOH溶液,所得 PH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.OA各点溶液均存在:c(B-) >c(Na+)
B.C至 D各点溶液导电能力依次增强
C.点 O时,pH>1
D.点 C时,X约为 10.4
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常温下,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL
B.pH<7时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.继续滴加0.1mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1
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常温下,向20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L 盐酸或0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.NaHA在水中电离程度大于水解程度
B.在对应的各点溶液中,H点水电离程度最大
C.E点对应的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
D.F点对应的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
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常温下,向20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L 盐酸或0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.NaHA在水中电离程度大于水解程度
B.在对应的各点溶液中,H点水电离程度最大
C.E点对应的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
D.F点对应的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
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