在一定的温度下,向一个容积为2 L的恒容密闭容器中(事先装入催化剂),充入2molN2和3molH2, 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内,用H2表示该反应的平均反应速率是
A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1
C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1
高三化学选择题困难题
在一定的温度下,向一个容积为2 L的恒容密闭容器中(事先装入催化剂),充入2molN2和3molH2, 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内,用H2表示该反应的平均反应速率是
A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1
C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1
高三化学选择题困难题查看答案及解析
在一定的温度下,向一个容积为2 L的恒容密闭容器中(事先装入催化剂),充入2molN2和3molH2, 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内,用H2表示该反应的平均反应速率是
A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1
C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1
高三化学选择题困难题查看答案及解析
一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中事先装入催化剂通入和,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的倍,在此时间内是( )
A. B.
C. D.
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
一定温度下,向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍,在此时间内v(H2)是
A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)
C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
(10分)硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下:
(1)以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下,在密闭容器中充入ImolN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的,则N2的转化率________;若容器压强恒定,达到平衡状态时,N=的转化率为,则________(‘填“>”、“<”或“=”)。
(2)用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:
4NH3+5O24NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸,理论上需要加水的质量为________
吨。(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)
(3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体(不考虑N2O4)恰好与50mL 1. 0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全,且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4:1,则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?(请写出计算过程)
高三化学计算题简单题查看答案及解析
(16分)能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2(g)和3molH2(g) | 1molCH3OH(g)和1molH2O(g) |
平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。相关数据如下:
①cl__________c2(填“>”、“<”或“=”),a=____________;
②该温度下反应的平衡常数K=__________;若甲中反应10s时达到平衡,则0~10s内甲中的平均反应速率v(H2)=__________。
③下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母编号);
a.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成
b.气体的密度不再随时间改变
c.CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
d.气体的平均相对分子质量不再随时间改变
④其他条件不变,达到平衡后,下列不能提高H2转化率的操作是________(填字母编号)。
a.降低温度 b.充入更多的H2 c.移除甲醇 d.增大容器体积
(2)工业生产中H2S尾气可用NaOH溶液吸收。常温下,用a mol·L-1的NaOH溶液吸收尾气后得到的溶液中c(S2-)=c(OH-),此时溶液的pH=12,则此时溶液中的溶质为_________(填化学式),溶液中c(HS-)=__________mol·L-1(用含a的代数式表示,溶液体积变化忽略不计)。
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I.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气,一定条件下,向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2,反应达平衡时生成NH3的浓度为0.5mol/L,并放出QkJ热量,该反应的热化学方程式可表示为______。
II.已知:N2O4(g)2NO2(g) △H=+57.20kJ/mol。
在1000C时,将0.100molN2O4气体充入lL恒容抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(N2O4)/mol | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c(NO2)/mol | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
(1)该反应的平衡常数表达式为______;从表中数据分析:c1 ______c2、c3______c4(选填“>”、“<”或“=”)。
(2)在右图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
(3)在上述条件下,从反应开始至达到化学平衡时,四氧化二氮的平均反应速率为______。
(4)若起始时充入NO2气体0.200mol,则达到平衡时NO2 气体的转化率为______;其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是______ (填字母)。
A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度
D.升高温度 E.再充入一定量的He
(5)向容积相同、温度分别为T1和T1的两个密闭容器中分别充入等量NO2,发生反应:2NO2 N2O4(g) (g) △H=-57.20kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后,分别测得体系中NO2的百分含量分别为a1和a2。巳知T1<T2,则a1____a2 (选择A、B、C、D填空)。
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
高三化学填空题极难题查看答案及解析
在一定温度下,向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3molH2,发生反应:N2+3H22NH3。经过一段时间后,测得容器内压强是起始的0.9倍,在此时间内,H2平均反应速率为0.1 mol/(L·min),则所经过的时间为( )
A. 2 min B. 3 min
C. 4 min D. 5 min
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将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中,发生反应:2A (s)+bB (g) cC (g),1 min时达到平衡,C的浓度为x mol·L-1。若保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半,重新达到平衡后,C的浓度为2.5x mol·L-1。下列说法正确的是
A.化学计量数的关系:b<c
B.容器的容积减小后,该反应的逆反应速率减小
C.若保持温度和容器的容积不变,充入氦气(不参与反应),平衡不发生移动
D.原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol·L-1·min-1
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