优质碳酸钙是制造牙膏的原料之一,某同学利用等质量同种石灰石制优质碳酸钙。设计如图所示的甲、乙两条路线(假设杂质不参与反应,每一步反应完全)。下列评价正确的是
A.甲、乙方案制得碳酸钙质量相等,甲方案反应条件苛刻、过程复杂
B.甲、乙两方案制得碳酸钙质量相等,乙方案操作简单、安全可靠
C.甲方案制得碳酸钙是乙方案的2倍,温度高、反应速率快,比乙方案好
D.甲方案制得碳酸钙是乙方案的2倍,但乙的操作简单,反应环节少,综合起来比甲方案好
高二化学选择题中等难度题
优质碳酸钙是制造牙膏的原料之一,某同学利用等质量同种石灰石制优质碳酸钙。设计如图所示的甲、乙两条路线(假设杂质不参与反应,每一步反应完全)。下列评价正确的是
A.甲、乙方案制得碳酸钙质量相等,甲方案反应条件苛刻、过程复杂
B.甲、乙两方案制得碳酸钙质量相等,乙方案操作简单、安全可靠
C.甲方案制得碳酸钙是乙方案的2倍,温度高、反应速率快,比乙方案好
D.甲方案制得碳酸钙是乙方案的2倍,但乙的操作简单,反应环节少,综合起来比甲方案好
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
(14分)某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,进行以下实验,并测定该样品中FeS2样品的纯度(假设其它杂质不参与反应)。
实验步骤:称取研细的样品4.000g放入上图b装置中,然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量(假设其溶液体积保持不变),实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里,用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。
(已知:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 )
请回答下列问题:
(1)称量样品质量能否用托盘天平________(填“能”或“不能”);
(2)装置a的作用是________ ________;
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是 ;
(4)滴定时,发生反应的离子方程式为________,已知滴定管初读数为0.10mL,末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为 ________mL;
(5)该样品中FeS2的纯度为;
(6)若用下图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是________。(填编号)
高二化学实验题简单题查看答案及解析
下列实验方法合理且离子方程式正确的是
A. 用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质:Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O
B. 实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 用盐酸制硅胶:Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓
D. 检验溶液中的Fe3+:Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓(红色)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(1)以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合 成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质.合成路线如下:
① 生产过程中,反应Ⅰ中需鼓入足量空气,试写出该反应的总方程式 。
② 反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质(已知对苯二酚具有很强的还原性),其作用可能是 。
③ 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
④ 能用于测定尾气中SO2含量的是 。
A.滴有酚酞的NaOH溶液 B.酸性KMnO4
C.滴有淀粉的碘水 D.BaCl2溶液.
(2)已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L,电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L-1,当制得29.12 L Cl2时(指在标准状况下),求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)________ mol.L-1。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )
A. 用SiO2制备高纯硅 B. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
C. 工业煅烧石灰石制CaO D. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
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工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热,使石灰石分解生产CO2。主要反应如下:
C+O2→CO2 ①, CaCO3→CO2↑+CaO ②
(1)含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解(设杂质不分解),可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。
(2)纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应,当窑内配比率=2.2时,窑气中CO2的最大体积分数为多少?(设空气只含N2与O2,且体积比为4∶1,下同)
(3)某次窑气成分如下:O2 0.2%,CO 0.2%,CO2 41.6%,其余为N2。则此次窑内配比率为何值?
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
一种重要的有机化工原料有机物X,如图是以它为初始原料设计出的转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。Y是一种功能高分子材料。
已知:①X为芳香烃,其相对分子质量为92
②烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基:
③ (苯胺,易被氧化)
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题:
(1)X的分子式为_____________;
(2) 中官能团的名称为___________________;
(3)反应③的反应类型是_____________;已知A为一氯代物,则E的结构简式为_______________;
(4)反应④的化学方程式为_______________________________________;
(5)阿司匹林有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有_______种:
①含有苯环;
②既不能发生水解反应,也不能发生银镜反应;
③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应.
高二化学综合题困难题查看答案及解析
“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜,下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)是
A.制CuSO4:Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B.制CuSO4:2Cu + O2 = 2CuO; CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O
C.制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D.制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
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“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,
不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜,下列设计你认为符合“绿色化学”思想
的反应路线(用化学方程式表示)是
A.制CuSO4:Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B.制CuSO4:2Cu + O2= 2CuO; CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O
C.制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D.制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
高二化学选择题简单题查看答案及解析
称取10g含杂质的Na2CO3样品(杂质不参与反应),加入100 mL(设密度为1.0g·mL-1)稀盐酸,充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.48g(生成的气体全部逸出),碳酸钠样品的纯度为 _______________________。若将反应后的溶液加水稀释到400mL,测得溶液的pH为1,则原稀盐酸的物质的量浓度为 _________________ mol·L-1。
高二化学计算题简单题查看答案及解析