二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O...

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

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二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，请用单线桥法表示电子的转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O_____

（2）氧化剂：_____还原剂：_____氧化产物：_____还原产物：_____

（3）每转移电子的数目为6.02×1023个时生成标况下气体的体积为：______L

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实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__，该反应的氧化产物是__。

（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是__L。

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实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__，该反应的氧化产物是__。

（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是__L。

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Ⅰ．实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________，该反应的氧化产物是___________。

（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是___________L。

Ⅱ．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。

（1）用密度为1.2 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。

（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。

（3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是____________。　　

A．量取浓盐酸时俯视刻度线　　　　　　　 B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水

C．定容时俯视刻度线　　　　　　　　　　　 D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

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（9分）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为

MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。

（1）该反应的氧化剂是　　　　 ，氧化产物是　　　　 ，用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。

（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？

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实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。请分别用双线桥法和单线桥法分析该反应中电子转移的方向和数目：

双线桥：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

__________________________________________

单线桥：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

___________________________________________

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（5分）实验室用MnO₂和浓盐酸共热来制氯气：MnO₂ + 4HCl (浓) ==  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

⑴该反应中的还原产物是________

⑵在反应方程式中标明电子转移的方向和数目________

⑶如反应中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________

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实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）该反应的氧化剂是　　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　　 ，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；

（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为　　　　　　　 ；

（3）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是　　　　　　　　　　　　 。

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实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目________________________。

（2）将上述化学方程式改写为离子方程式________________________。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________(填序号) 。

①只有还原性　 ②还原性和酸性　 ③只有氧化性　 ④氧化性和酸性

（4）若产生2mol Cl2，则被氧化的HCl_____mol，转移的电子的数目为________。

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