室温下, NaHSO3溶液显酸性,溶液中部分离子浓度随 NaHSO3浓度的变化情况如下图所示。下列关系式一定正确的是
A. c( Na+)+c(H+')=c( SO32-)+c(OH-)+c( HSO3- )
B. c( Na+)=c( HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)
C. c( Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
D. c(HSO3-)=5.49mol·L-1时,c(SO32-)=c(OH-)
高三化学单选题困难题
室温下, NaHSO3溶液显酸性,溶液中部分离子浓度随 NaHSO3浓度的变化情况如下图所示。下列关系式一定正确的是
A. c( Na+)+c(H+')=c( SO32-)+c(OH-)+c( HSO3- )
B. c( Na+)=c( HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)
C. c( Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
D. c(HSO3-)=5.49mol·L-1时,c(SO32-)=c(OH-)
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室温时,向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=4,下列说法正确的是
A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4 mol·L-1
B.溶液中离子浓度: c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
C.溶液中离子浓度:c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)
D.溶液中离子浓度:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
室温下,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中,用溶液以恒定速度来滴定,根据测定结果绘制出、等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )
A.溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.a点溶液中存在如下关系:
C.b点溶液中各离子浓度:
D.,生成速率越来越快
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室温下,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水,根据测定结果绘制出ClO-、ClO3-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.a点溶液中存在如下关系:c(Na+) + c(H+) = c(ClO-)+ c(OH-)+ c(ClO3-)
C.b点溶液中各离子浓度:c(Na+) > c(Cl-) > c(ClO-) = c(ClO3-)
D.t2~t4,ClO-的物质的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-= Cl-+ ClO3-
高三化学单选题简单题查看答案及解析
室温下,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水,根据测定结果绘制出ClO-、ClO3-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.a点溶液中存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)
C.b点溶液中各离子浓度:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)
D.t2~t4,ClO-的物质的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-=Cl-+ClO3-
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室温下,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水,根据测定结果绘制出ClO-、ClO3-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.a点溶液中存在如下关系:c(Na+) + c(H+) = c(ClO-)+ c(OH-)+ c(ClO3-)
C.b点溶液中各离子浓度:c(Na+) > c(Cl-) > c(ClO-) = c(ClO3-)
D.t2~t4,ClO-的物质的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-= Cl-+ ClO3-
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室温下,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水,根据测定结果绘制出ClO-、ClO3-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.a点溶液中存在如下关系:c(Na+) + c(H+) = c(ClO-)+ c(OH-)+ c(ClO3-)
C.b点溶液中各离子浓度:c(Na+) > c(Cl-) > c(ClO-) = c(ClO3-)
D.t2~t4,ClO-的物质的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-= Cl-+ ClO3-
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室温下,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水,根据测定结果绘制出ClO-、ClO3-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是
A. NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B. a点溶液中存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)
C. b点溶液中各离子浓度:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)
D. t2~t4,ClO-的物质的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-=Cl-+ClO3-
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已知NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是( )
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
B.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
C.两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等
D.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)
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