请根据下列有关规定的情景填空。
（1）①下图是除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化关系，曲线前段出现高峰的主要影响因素是________。
②下图是过氧化氢在酶的催化作用下分解速率随温度的变化关系，曲线后段明显下降的主要影响因素是__。
（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为_________（填序号）。
（3）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图。
①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________。
②当温度的取值范围在________时，温度是影响乙酸的生成速率的主要因素。
高一化学填空题中等难度题
请根据下列有关规定的情景填空。
（1）①下图是除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化关系，曲线前段出现高峰的主要影响因素是________。
②下图是过氧化氢在酶的催化作用下分解速率随温度的变化关系，曲线后段明显下降的主要影响因素是__。
（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为_________（填序号）。
（3）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图。
①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________。
②当温度的取值范围在________时，温度是影响乙酸的生成速率的主要因素。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是
A．从t1→t2的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B．从t1→t2的主要原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高
C．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行镁体积减少
D．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行温度越来越低
高一化学选择题简单题查看答案及解析
把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1—t2速率变化的主要原因是______________________________；t2—t3速率变化的主要原因是________________________________________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C. 图丙表示除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，反应速率v随时间t的变化曲线
D. 图丁表示某温度下V1mLl.0 mol/L HC1溶液和V2 mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀后溶液温度随V1的变化趋势(V1+V2=50mL)
高一化学单选题简单题查看答案及解析
下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，反应速率v随时间t的变化曲线
D.图丁表示某温度下V1mLl.0 mol/L HC1溶液和V2 mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀后溶液温度随V1的变化趋势(V1+V2=50mL)
高一化学单选题简单题查看答案及解析
(9分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为 。
（2）曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是 。
（3）向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是 。
A．蒸馏水
B．改用铝粉
C．饱和氯化钠溶液
D．浓盐酸
E．少量硫酸铜溶液
高一化学填空题极难题查看答案及解析
（14分）（1） 把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气 的速率变化情况如图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是 ，t2~t3速率变化的主要原因是 。
（2）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核 外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
①甲的单质与水反应的离子方程式为 ；②乙元素在周期表中的位置为 ；③丙元素的最高价氧化物的电子式为 ；④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是 。（填化学式）
（3）某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ，则其气态氢化物的化学式是 。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）
A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B.a→b段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C.t=c时刻，反应处于平衡状态
D.t>c，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是
A. O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B. b→a段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C. t=c刻，反应处于平衡
D. t>c，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降
高一化学单选题困难题查看答案及解析