体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人体内。Fe2...

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（1）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人体内。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。人体中经常进行Fe2＋Fe3＋的转化，在过程A中，Fe2＋做__剂，过程B中Fe3＋做___剂。
（2）请按要求正确书写：
①“铁与硫酸铜溶液反应”（离子方程式）：__；
②用CO还原Fe2O3（化学方程式）：__。
（3）某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO32-、I2、H＋、SO42-、I－、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I－，请回答：
①该反应的还原剂是__(填分子或离子符号)。
②反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子数为__。
③写出该反应的离子方程式(用单线桥法表示出电子的转移方向及数目）__。

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体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人体内。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。
①人体中经常进行Fe2＋Fe3＋的转化，在过程A中，Fe2＋做_______剂，过程B中Fe3＋做______剂。
②Vc使Fe3＋转化为Fe2＋，VC在这一过程中做___________，具有____________性。

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Ⅰ．阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于铁的吸收。
⑴人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+发生________（填“氧化”或“还原”，下同）反应，B转化中Fe3+做________剂。
⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，这句话指出维生素C在这一反应中做________剂，具有________性。
Ⅱ．某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用CO32－、OH－、Cl－三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确顺序是_____________。

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一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________________。
A .Fe　　　　　　 B.Fe2+ C.Fe3+
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有____性。
（3）己知下列反应：　 ①2I－+2Fe3+＝2Fe2+ +I2　　　　 ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，则Fe3+ 、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为____________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现的性质为_______　，毎有1 molFe参加反应转移电子_____________mol。
（5）用双线桥标出该反应Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O电子转移的数目和方向______________

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一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________。
A .Fe　　　　　　 B．Fe2+　　　　　　　　　　　　 C．Fe3+
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有　　　　性。
（3）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生　　　　　　　　　反应，②反应中的Fe3+被_______________。
（4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为___________________________，离子方程式为_________________________。
（5）己知下列反应：
①H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
反应①中生成1 molO2转移电子的物质的量为__________，反应①、②的总反应方程式为______________________，
在该反应中Fe3+的作用为________________。
（6）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现了___________性和_____________ 性，毎有1 molFe参加反应转移电子______________mol。

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阅读下列材料后回答问题
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，Fe²⁺作________剂，Fe³⁺→Fe²⁺转化时，Fe³⁺作________剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作________剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为________．
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阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺ Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作________剂，②中的Fe³⁺作________剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作________剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为________．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是________
（4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为________，由此可知Cu²⁺的氧化性________ Fe²⁺的氧化性（填“大于”或者“小于”）．
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（Ⅰ）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．
（1）人体中经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为Fe²⁺ Fe³⁺．在过程A中，Fe²⁺作________剂，过程B中，Fe³⁺作________剂．
（2）“服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这个反应中作________剂，具有________性．
（Ⅱ）有人在研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为________；
（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为________．
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一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。在过程A中，Fe2+作________剂，过程B中，Fe3+被__________。
(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作_____剂，具____性。
(3)已知下列反应在一定条件下发生：
在以上的反应中，Fe2+实际上起着 ______________的作用。

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一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收。
（1）经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为Fe²⁺  Fe³⁺。在过程A中，Fe²⁺作________剂。
（2）维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，维生素C在这个反应中具有________性。
（3）某同学要检验Fe³⁺，向溶液中加入 ________（写化学式）溶液变成红色。要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是________ (填字母)。
a．加入铜粉   b．加入铁粉   c．通入氯气 d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式________ 。
（4）电子工业常用30%的FeCl₃ 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl₃ 与金属铜反应的离子方程式 ________。
（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是________ (填字母)
a．铜粉     b．氯气     c．铁粉      d．KSCN溶液

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