298K时,在20.00 mL 0.1 mol·L-1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中离子浓度与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点:溶液中c(Na+)>c(C6H5COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. b点:对应的NaOH溶液体积为10 mL
C. 对b点溶液加热(不考虑挥发),实现曲线由b点向c点的变化
D. 298K时,C6H5COOH的电离常数为1×10-4.19
高三化学单选题中等难度题
298K时,在20.00 mL 0.1 mol·L-1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中离子浓度与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点:溶液中c(Na+)>c(C6H5COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. b点:对应的NaOH溶液体积为10 mL
C. 对b点溶液加热(不考虑挥发),实现曲线由b点向c点的变化
D. 298K时,C6H5COOH的电离常数为1×10-4.19
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
298K时,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知:HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. 图中a、b两点氷的电离程度:b>a
C. 当加入10.00mL NaOH溶液时,溶液中:c(HCOO−)>c(H+)>c(Na+)>c(OH−)
D. 当加入20.00mL NaOH溶液时,溶液pH>8.0
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
298K时,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知:HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. 图中a、b两点氷的电离程度:b>a
C. 当加入10.00mL NaOH溶液时,溶液中:c(HCOO−)>c(H+)>c(Na+)>c(OH−)
D. 当加入20.00mL NaOH溶液时,溶液pH>8.0
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298K时,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知:HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.图中a、b两点水的电离程度:b>a
C.当加入10.00mL NaOH溶液时,溶液中:c(HCOO−)>c(H+)>c(Na+)>c(OH−)
D.当加入20.00mL NaOH溶液时,溶液pH>8.0
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
某温度下,向20.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1苯甲酸(C6H5COOH,弱酸)溶液,溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]关系如图所示。
下列说法正确的是
A.在该温度下,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH=2a+1
B.F点对应苯甲酸溶液体积V=20.00 mL
C.在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大
D.温度不变,加水稀释E点溶液,增大
高三化学单选题困难题查看答案及解析
298K时,向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液,混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.V1=20
B.c(KOH)=0.1mol·L-1
C.n、q两点对应的溶液中均存在:c (K+)=c(HCOO-)
D.p点对应的溶液中存在:c (OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
高三化学单选题简单题查看答案及解析
已知298K时,某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5;电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸,测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)
B. b点对应的V。=20.00mL
C. 298K时,0.1000mol/LMOH溶液中,MOH的电离度a=1%
D. 298K时,将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液,溶液的pH>9
高三化学单选题困难题查看答案及解析
已知298K时,某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5;电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸,测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)
B. b点对应的V。=20.00mL
C. 298K时,0.1000mol/LMOH溶液中,MOH的电离度a=1%
D. 298K时,将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液,溶液的pH>9
高三化学单选题困难题查看答案及解析
已知298K时,某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5;电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸,测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)
B. b点对应的V。=20.00mL
C. 298K时,0.1000mol/LMOH溶液中,MOH的电离度a=1%
D. 298K时,将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液,溶液的pH>9
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298K时,用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水,溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 该实验可选择甲基橙作指示剂
B. 从P点到N点,溶液中水的电离程度先增大后减小
C. M点对应的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. N点对应的溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)
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