某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。下列说法正确的是
A. 实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8mol·L-1
B. Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32-+2H2OH2S2O3+2OH-
C. 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4,要进一步确认还需加入稀硝酸验证
D. 实验②说明Na2S2O3具有还原性
高三化学单选题困难题
某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。下列说法正确的是
A. 实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8mol·L-1
B. Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32-+2H2OH2S2O3+2OH-
C. 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4,要进一步确认还需加入稀硝酸验证
D. 实验②说明Na2S2O3具有还原性
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某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。下列说法正确的是
A. 实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8mol·L-1
B. Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32-+2H2OH2S2O3+2OH-
C. 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4,要进一步确认还需加入稀硝酸验证
D. 实验②说明Na2S2O3具有还原性
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下列说法不正确的是
A. NH4Cl溶液呈酸性说明NH3·H2O是弱电解质
B. 醋酸钠溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同
D. 常温下,在1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力减弱
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常温下,某酸HA的电离常数:K=1×10-5,下列说法正确的是
A. HA溶液中加入NaA固体后,减小
B. 常温下,0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L
C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,存在关系:2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)
D. 常温下,0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9
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常温下,下列说法不正确的是
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
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常温下,下列说法不正确的是
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
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常温下,下列说法不正确的是
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
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硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂,易溶于水,遇酸易分解。其工艺制备流程如下:
某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置:
回答下列问题:
(1)a处可用来检验I中的反应是否发生,选用的试剂是______________,若要停止I中的化学反应,除停止加热外,还要采取的操作是________________________。
(2)加热I,使反应完全,发现浸入液面下的铜丝变黑,甲同学对黑色生成物提出如下假设:①可能是Cu2O ②可能是CuO;③可能是CuS;④_______。乙同学提出假设①一定不成立,该同学的依据是______;丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,黑色物质的组成为__________________________(填化学式)。
(3)II中发生反应的化学方程式为_____________________,实验中通入的SO2不能过量,可能的原因是______________________。
(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度,该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液,再加入过量的KI溶液并酸化,发生反应的离子方程式为___________,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-,当达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,则该产品的纯度是____________(保留3个有效数字)。
(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足,建议在I上__________;在I、II之间增加_____________。
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硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂,易溶于水,遇酸易分解。其工艺制备流程如下:
某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置:
回答下列问题:
(1)a处可用来检验I中的反应是否发生,选用的试剂是______________,若要停止I中的化学反应,除停止加热外,还要采取的操作是________________________。
(2)加热I,使反应完全,发现浸入液面下的铜丝变黑,甲同学对黑色生成物提出如下假设:①可能是Cu2O ②可能是CuO;③可能是CuS;④_______。乙同学提出假设①一定不成立,该同学的依据是______;丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,黑色物质的组成为__________________________(填化学式)。
(3)II中发生反应的化学方程式为_____________________,实验中通入的SO2不能过量,可能的原因是______________________。
(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度,该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液,再加入过量的KI溶液并酸化,发生反应的离子方程式为___________,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-,当达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,则该产品的纯度是____________(保留3个有效数字)。
(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足,建议在I上__________;在I、II之间增加_____________。
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现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH;②0.01mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是( )
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.将①、④混合,若c (CH3COO-)> c (H+),则混合液一定呈碱性
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③> ④,②> ①
D.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②> ③
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