某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几...

某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：

1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。

（1）溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　

（2）写出1和2中所发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　

（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同学提出下列假设：

①只存在Cl- ；②Cl-、NO3-同时存在；③　　　　　　　　　　　　　　 。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

实验方法：　　　　　　　　　　　　

实验现象：　　　　　　　　　　　　

实验结论：假设③正确

高一化学实验题困难题查看答案及解析

某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：

1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。

（1）溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　

（2）写出1和2中所发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　

（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同学提出下列假设：

①只存在Cl- ；②Cl-、NO3-同时存在；③　　　　　　　　　　　　　　 。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

实验方法：　　　　　　　　　　　　

实验现象：　　　　　　　　　　　　

实验结论：假设③正确

高一化学实验题困难题查看答案及解析

某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：

Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（1）溶液中一定不存在的离子是_________________。

（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。

（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。

高一化学推断题简单题查看答案及解析

有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣．某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：

由此判断：

（1）原固体粉末中一定不含_____（填离子符号，下同），肯定含有_____，不能确定是否含有的阴离子是_____．

（2）步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为_____．

（3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有_____（填离子符号，下同），加入过量稀硝酸的目的是排除_____的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除_____的干扰．

高一化学推断题困难题查看答案及解析

（1）有一无色透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，现取出三份该溶液分别进行下列实验：

①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；

②第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激性气味的气体，无其他明显现象；

③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。

则该混合溶液中，一定存在的离子有_____________________________，肯定不存在的离子有_________________________，（填离子符号），写出实验③中沉淀部分溶解的离子方程式为_________________________________________________________。

（2）今有下列三个氧化还原反应：

① 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3　 ，　　 ② 2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2 ，

③ 2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑。

反应②的离子方程式为：____________________________________，其中____________是氧化剂，_______________是氧化产物； 当反应③中有14.6gHCl消耗掉时，反应中转移的电子数为______________________________ 个。从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl—、I—、Mn2+ 的还原性由强到弱的顺序是________________________________。

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体（不考虑气体溶解）；

II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g；

下列说法正确的是（　 ）

A．一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、NO3-

B．一定存在的离子是CO32-、SO42-，CO32-的物质的量浓度为0.25mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.1mol•L-1

C．一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度≥0.2mol•L-1

D．一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度为0.2mol•L-1

高一化学选择题简单题查看答案及解析

在Na+的物质的量浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-，取100mL 该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

Ⅰ.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体(不考虑气体溶解)

Ⅱ.向Ⅰ中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶被产生白色沉淀23.3g；除Na+以外，溶液中离子判断正确的是

A. 只存在的离子是CO32-、SO42-

B. 一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度≥2mo/L

C. 一定存在的离子是CO32-、SO42-、NO3-，其中NO3-浓度为 0.2mo/L

D. 一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、NO3-

高一化学单选题困难题查看答案及解析

有一澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣现进行如下实验：

（1）测知溶液显强酸性；

（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

（5）将实验（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝．

则可推知：

①原溶液中肯定存在的离子是______________；

②不能确定是否存在的离子是______________．

高一化学填空题简单题查看答案及解析

Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：

①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________

(2)不能确定是否存在的离子是____________________

Ⅱ. （1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）________________________________________________

（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为_____________________________________

（3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_____________________

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Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：

①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________

(2)不能确定是否存在的离子是____________________

Ⅱ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－+ 4H+＋3e-→NO↑+ 2H2O

其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式______________________________。

（2）反应中硝酸体现了________________、_______________性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是_____________。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______

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