以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象,可探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性
实验 | 试剂 | 现象 | 检验 结果 | |
滴管 | 试管 | |||
2 mL | 0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 | 产物为Ag2SO3 |
0.2 mol·L−1 CuSO4 | Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 | 产物含Cu+、Cu2+和SO32− | ||
0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 | 产物为 Al(OH)SO3 |
下列说法不正确的是
A. 现象Ⅰ对应的离子方程式:Ag2SO4(s) + SO32−(aq) === Ag2SO3(s) + SO42−(aq)
B. 用稀硫酸证实Ⅱ沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体
C. 现象Ⅲ中白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 上述实验现象涉及了亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性及其水溶液的酸碱性
高三化学单选题中等难度题
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象,可探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性
实验 | 试剂 | 现象 | 检验 结果 | |
滴管 | 试管 | |||
2 mL | 0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 | 产物为Ag2SO3 |
0.2 mol·L−1 CuSO4 | Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 | 产物含Cu+、Cu2+和SO32− | ||
0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 | 产物为 Al(OH)SO3 |
下列说法不正确的是
A. 现象Ⅰ对应的离子方程式:Ag2SO4(s) + SO32−(aq) === Ag2SO3(s) + SO42−(aq)
B. 用稀硫酸证实Ⅱ沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体
C. 现象Ⅲ中白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 上述实验现象涉及了亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性及其水溶液的酸碱性
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 |
0.2 mol·L−1 CuSO4 | Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 | ||
(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:____________。
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−,含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是_______________。
(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和____________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i. Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。
将对比实验方案补充完整。
步骤一:
步骤二:
则V1___________V2(填>,<或=)。
(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 |
0.2 mol·L−1 CuSO4 | Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 | ||
(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:____________。
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−,含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知:Cu+ Cu +Cu2+,Cu2+ CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。
(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.呗Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤二:_____________(按上图形式呈现)。
(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 |
0.2 mol·L−1 CuSO4溶液 | Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 | ||
(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:____________。
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−,含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32−。
KI溶液 洗净的棕黄色沉淀 取上层清液 分成两份 淀粉溶液 试剂1 无明显现象
白色沉淀A
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32−的理由是___________。
(3)已知:Al2(SO4)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:
i.被Al(OH)3所吸附;
ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤二:_____________(按上图形式呈现)。
(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
0.2mol·L-1Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 | |
0.2mol·L-1CuSO4 | Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 |
(1)经验检,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:__________。
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含,含有Cu+、Cu2+和。
已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是__________。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和。
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是__________。
b.证实沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。
(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:
i.Al(OH)3所吸附;
ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤一:
步骤二:__________(按上图形式呈现)。
b.假设ii成立的实验证据是__________。
(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有__________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
0.2mol·L-1Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 | |
0.2mol·L-1CuSO4 | Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 |
(1)经验检,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:__________。
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含,含有Cu+、Cu2+和。
已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是__________。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和。
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是__________。
b.证实沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。
(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:
i.Al(OH)3所吸附;
ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤一:
步骤二:__________(按上图形式呈现)。
b.假设ii成立的实验证据是__________。
(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有__________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 |
滴管 | 试管 | |
0.2mol•L-1 CuSO4溶液 | 0.2mol•L-1NaI溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀和黄色溶液 |
0.2mol•L-1Na2CO3溶液 | Ⅱ.产生绿色沉淀和无色无味气体 | |
0.2mol•L-1Na2SO3溶液 | Ⅲ.产生棕黄色沉淀 |
(1)经检验,现象Ⅰ的白色沉淀为CuI,则反应的离子方程式为___,氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
(2)经检验,现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳,绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成,请回答如下问题:
①写出xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O与氢气反应的化学方程式___;
②实验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号):a→___→gf→___→___→___→l
(3)经检验,现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知:Cu+Cu+Cu2+
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是___。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32-。
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂Ⅰ是___。
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是___。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
(1)经检验,现象I的白色沉淀为CuI,则反应的离子方程式为_____________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
(2)经检验,现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳,绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成,请回答如下问题:
①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式__________________________________________________;
②实验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号):a→_______→g f→____→_____→_____→l
(3)经检验,现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-。
已知:Cu+Cu+Cu2+
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是______________________________。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32-
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是_____________________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
(1)经检验,现象I的白色沉淀为CuI,则反应的离子方程式为_____________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
(2)经检验,现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳,绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成,请回答如下问题:
①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式__________________________________________________;
②实验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号):a→_______→g f→____→_____→_____→l
(3)经检验,现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-。
已知:Cu+Cu+Cu2+
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是______________________________。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32-
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是_____________________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
探究0.5mol/L FeCl3溶液(pH=1)与不同金属反应时的多样性的原因。 (各组实验中:所用FeCl3溶液体积相同;金属过量;静置、不振荡)
实验 | 金属 | 现象及产物检验 |
I | 镁条 | 立即产生大量气体;金属表面变黑,该黑色固体能被磁铁吸引;液体颜 色由棕黄色逐渐变为红褐色;片刻后气泡减少;金属表面覆盖有红褐色沉淀,此时取反应后的液体, 滴加K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀。 |
II | 铜粉 | 无气体产生;溶液逐渐变为蓝绿色;取反应后的溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀。 |
(1)根据实验I的现象,推测红褐色液体为胶体,并用光束照射该液体,在与光束垂直的方向观察到_________得以证实。
(2)已知Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。
①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe和Fe3O4,重复实验I,及时取少量镁条表面生成的黑色粉末,洗净后进行实验如下:
该实验说明黑色固体中一定含有_________,结合现象写出判断的理由_________。
②除上述结论外,分析实验I的现象,可知被还原得到的产物一定还有_________。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异,与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关,其顺序是Mg2+<Fe2+<_________。
(4)继续研究0.5mol/L FeCl3溶液(pH=1)与Fe的反应。
实验 | 金属 | 现象及产物检验 |
Ⅲ | 铁粉 | 持续产生少量气体;一段时间后,溶液颜色变浅,底部有红褐色沉 淀,经检验,溶液pH=4;含有Fe2+,无Fe3+。 |
Ⅳ | 铁丝 | 无明显的气泡产生;一段时间后,溶液变为浅绿色,经检验,溶液 pH=2,含有Fe2+和Fe3+;Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ。 |
①实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有_________。
②已知:相同条件下,H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。 结合实验I、Ⅱ,由反应中金属表面离子浓度的变化,推测实验III、IV现象差异的原因:_________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析