-
以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
(1)经检验，现象I的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为_____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
(2)经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式__________________________________________________；
②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→_______→g f→____→_____→_____→l
(3)经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。
已知：Cu+
Cu+Cu2+
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是______________________________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_____________________。
b．证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。
-
以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
(1)经检验，现象I的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为_____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
(2)经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式__________________________________________________；
②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→_______→g f→____→_____→_____→l
(3)经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。
已知：Cu+Cu+Cu2+
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是______________________________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_____________________。
b．证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。
-
以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
| 实验 | 试剂 | 现象 |
| 
| 滴管 | 试管 |
| 0.2mol•L-1 CuSO4溶液 | 0.2mol•L-1NaI溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀和黄色溶液 |
| 0.2mol•L-1Na2CO3溶液 | Ⅱ.产生绿色沉淀和无色无味气体 |
| 0.2mol•L-1Na2SO3溶液 | Ⅲ.产生棕黄色沉淀 |
（1）经检验，现象Ⅰ的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为___，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（2）经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：
①写出xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O与氢气反应的化学方程式___；
②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→___→gf→___→___→___→l
（3）经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+
Cu+Cu2+
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是___。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂Ⅰ是___。
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是___。
-
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
| 实验 | 试剂 | 现象 |
| 滴管 | 试管 |
| 
| 0.2mol·L-1Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ．产生白色沉淀 |
| 0.2mol·L-1CuSO4 | Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 |
| 0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 |
（1）经验检，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：__________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含
，含有Cu+、Cu2+和
。
已知：Cu+
Cu+Cu2+，Cu2+
CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是__________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和。
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是__________。
b．证实沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。
（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
i．Al(OH)3所吸附；
ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a．将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二：__________（按上图形式呈现）。
b．假设ii成立的实验证据是__________。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有__________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
-
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
| 实验 | 试剂 | 现象 |
| 滴管 | 试管 |
| 
| 0.2mol·L-1Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ．产生白色沉淀 |
| 0.2mol·L-1CuSO4 | Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 |
| 0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 |
（1）经验检，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：__________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。
已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是__________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和。
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是__________。
b．证实沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。
（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
i．Al(OH)3所吸附；
ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a．将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二：__________（按上图形式呈现）。
b．假设ii成立的实验证据是__________。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有__________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
-
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，可探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性
| 实验 | 试剂 | 现象 | 检验 结果 |
| 滴管 | 试管 |
| 
2 mL | 0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 | 产物为Ag2SO3 |
| 0.2 mol·L−1 CuSO4 | Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 | 产物含Cu+、Cu2+和SO32− |
| 0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 | 产物为 Al(OH)SO3 |
下列说法不正确的是
A. 现象Ⅰ对应的离子方程式：Ag2SO4(s) + SO32−(aq) === Ag2SO3(s) + SO42−(aq)
B. 用稀硫酸证实Ⅱ沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体
C. 现象Ⅲ中白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 上述实验现象涉及了亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性及其水溶液的酸碱性
-
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
| 实验 | 试剂 | 现象 |
| 滴管 | 试管 |
| 
2 mL | 0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 |
| 0.2 mol·L−1 CuSO4 | Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 |
| 0.1 mol·L−1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 |
| | | |
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是_______________。
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和____________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二：
则V1___________V2（填>，<或=）。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
-
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
| 实验 | 试剂 | 现象 |
| 滴管 | 试管 |
| 
2 mL | 0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 |
| 0.2 mol·L−1 CuSO4 | Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 |
| 0.1 mol·L−1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 |
| | | |
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知：Cu+ 
Cu +Cu2+，Cu2+ 
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.呗Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤二：_____________（按上图形式呈现）。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
-
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
| 实验 | 试剂 | 现象 |
| 滴管 | 试管 |
| 
2 mL | 0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 |
| 0.2 mol·L−1 CuSO4溶液 | Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 |
| 0.1 mol·L−1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 |
| | | |
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。
KI溶液 洗净的棕黄色沉淀 取上层清液 分成两份 淀粉溶液 试剂1 无明显现象
白色沉淀A
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32−的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO4）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
i.被Al（OH）3所吸附；
ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤二：_____________（按上图形式呈现）。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
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从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验研究对象，探究其与碱性物质之间的复杂多样性。实验如下：
（1）①中反应的离子方程式是_________________。
（2）②中逸出的无色气体是_______________。
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。 甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是______________。
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行__________离子的检验。
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
| 实验操作及现象 | ④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液变无色 |
| ⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水，溶液颜色变浅 |
Ⅰ．⑤的实验目的是___________。
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：
资料显示：FeF3溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：_______________。
（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与_____________________有关。
Cu+Cu2+
Cu+Cu2+
，含有Cu+、Cu2+和
。
Cu+Cu2+，Cu2+
CuI↓(白色)+I2。
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
CuI↓（白色）+I2。
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。