实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl ＝ 2...

(4分) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下

2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）在该反应中，还原剂是　　　　 。

（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是　　　 NA。

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实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

请完成下列问题：

（1）在上述方程式中用双线桥法标注电子转移情况____________。

（2）浓盐酸在该反应中表现了____________（选填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。

（3）若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有______mol HCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为__________L。

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实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

请完成下列问题：

（1）在上述方程式中用双线桥法标注电子转移情况____________。

（2）浓盐酸在该反应中表现了____________（选填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。

（3）若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有______mol HCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为__________L。

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（16分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓) 　 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是　　　　　　 。

（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性　　　　　　 （选填“强”或“弱”）。

（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为　　　　　　 L。

（5）某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 　　　　　 、　　　　 。

②应用托盘天平称取KMnO4固体　　　　　　 g。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）　　　　　　 。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ ↑ + 8H₂O。下列叙述错误的是（    ）

A．氧化剂是KMnO₄

B．反应过程中，Cl元素化合价升高，HCl被氧化

C．当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.24 L（标准状况）

D．当生成2.24L（标准状况）氯气时，反应消耗HCl的物质的量为0.32mol

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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）在该反应中，还原剂是　　　　 。

（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是　　　　 NA。

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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl2），反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl（浓）﹦2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）浓盐酸在反应中体现出__________性和__________性.

（2）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性________________（选填“强”或“弱”）．

（3）当反应中转移了2mol电子时，有__________mol HCl参加反应，有__________mol HCl被氧化，产生Cl2在标准状况下体积为__________L．

（4）某同学欲用KMnO4固体配制90mL 0.5mol/L的溶液．回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______________．（填缺少的仪器，有几个写几个）

②应用托盘天平称取KMnO4固体__________g．

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是__________．

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(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

2KMnO₄+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

反应中氧化剂是________，氧化产物是________；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况)________。

(2)在一定条件下，RO₃^n-和氯气可发生如下反应：

RO₃^n-+C1₂+2OH^-="===" RO₄^-+2C1^-+H₂O

由以上反应可知在上过程中RO₃^n-被________ (填“氧化”或“还原”)，RO₃^n-中元素R的化合价是________。

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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl2），反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是　　　　　　 。

（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性　　　　　　 （选填“强”或“弱”）。

（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为　　　　　　 。

（5）某同学欲用KMnO4固体配制90 mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 　　　　　 、　　　　 。

②应用托盘天平称取KMnO4固体　　　　　　 g。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是　　　　　　 。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

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（14分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4　 +16HCl(浓) 　 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是　　　　 。

（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性　　　　 （选填“强”或“弱”）。

（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为　　　　 L。

（5）某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、　　　 　　　　 、　　　　 。

②应用托盘天平称取KMnO4固体　　　　 g。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）　　　　 。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

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