氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸(HNO2)等,其中HNO2为一元弱酸。
(1)写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式:___________________。
(2)亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味,但有很强的毒性,误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O
①用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数。______
②该反应被氧化的元素是_____,其中被氧化的元素占该元素总量的______(填百分数)。
(3)硝酸盐可作为烟幕弹。如反应:NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O,反应中NH4NO3作为_____(填选项)
A.氧化剂 B.还原剂 C.既做氧化剂又做还原剂
(4)实验室需配制0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液500mL。
①配制时,应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_________。
②配制中已有托盘天平(带砝码和镊子)、烧杯、药匙、玻璃棒,还需要的玻璃仪器有_________。
③定容时俯视刻度线,所配得溶液的浓度_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸(HNO2)等,其中HNO2为一元弱酸。
(1)写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式:______;
(2)亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味,但有很强的毒性,误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O,该反应被氧化的元素是______,
(3)实验室需配制0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液500mL。
①配制时,应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_______;
②定容时俯视刻度线,所配得溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
(4)在浓硝酸中放入铜片:若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6 L(标准状况)气体,则所消耗的HNO3的物质的量为______。
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氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸(HNO2)等,其中HNO2为一元弱酸。
(1)写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式:___________________。
(2)亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味,但有很强的毒性,误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O
①用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数。______
②该反应被氧化的元素是_____,其中被氧化的元素占该元素总量的______(填百分数)。
(3)硝酸盐可作为烟幕弹。如反应:NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O,反应中NH4NO3作为_____(填选项)
A.氧化剂 B.还原剂 C.既做氧化剂又做还原剂
(4)实验室需配制0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液500mL。
①配制时,应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_________。
②配制中已有托盘天平(带砝码和镊子)、烧杯、药匙、玻璃棒,还需要的玻璃仪器有_________。
③定容时俯视刻度线,所配得溶液的浓度_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸。
(1)写出亚硝酸的电离方程式___;
(2)酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I-被氧化为I2,则产物中含氮物质的化学式为__;
(3)请你设计一个实验方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠(提示AgNO2呈白色,在溶液中以沉淀形式存在)___;
(4)工业废水中NO2-可用铝粉除去,产生无毒无味的气体。若反应过程中转移6mol电子,则生成该气体在标准状况下的体积为___L。
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下列事实中能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是
A、亚硝酸不与氯化钠反应
B、用HNO2溶液做导电试验,灯光较暗
C、HNO2不稳定
D、常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L
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氮及化合物在生产生活中有着重要的作用。请回答下列问题:
(1)连二亚硝酸H2N2O2是一种二元弱酸,在水溶液中缓慢分解,其分解原理与碳酸分解原理相似,请写出连二亚硝酸分解的化学方程式_________________________。
(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是3 mol·L-1和1 mol·L-1,取100 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为____________ (设反应中HNO3被还原成NO)。
(3)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.5 molO2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗溶液中NaOH的物质的量为____________mol
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氮及化合物在生产生活中有着重要的作用。请回答下列问题:
(1)连二亚硝酸H2N2O2是一种二元弱酸,在水溶液中缓慢分解,其分解原理与碳酸分解原理相似,请写出连二亚硝酸分解的化学方程式_________________________。
(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是3 mol·L-1和1 mol·L-1,取100 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为____________ (设反应中HNO3被还原成NO)。
(3)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.5 molO2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗溶液中NaOH的物质的量为____________mol
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写出下列反应的离子方程式
(1)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应_______________________________________
(2)NaOH溶液与硝酸的反应_____________________________________________
(3)Na2CO3溶液与硫酸的反应___________________________________________
(4)碳酸钙与盐酸的反应_________________________________________________
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