铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O3·3H2O的含量约为85%,其...

铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O3·3H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。

已知拜耳法生产Al2O3·3H2O的基本原理为:

Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示为2 Al(OH)3]

(1)操作Ⅰ的名称为　　　,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有 　　　。

(2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为________　　　　　　　　　　　　　　 　(任写三点)。

(3)用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 结晶的原因　　　　　　　　　　 。

(4)为了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3·3H2O的离子方程式:________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液Ⅰ的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al₂O₃∙3H₂O的含量约为85%，其余主要为SiO₂、Fe₂O₃等）冶炼金属铝的流程如下。

已知拜耳法生产Al₂O₃∙3H₂O的基本原理为：

Al₂O₃∙3H₂O+2NaOH（aq）2NaAlO₂（aq）+4H₂O，[Al₂O₃∙3H₂O也可表示为2 Al(OH)₃]

（1）操作I的名称为________，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有________。

（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为________

________（任写三点）。

（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于Al₂O₃∙3H₂O 结晶的原因____________________。

（4）为了析出Al₂O₃∙3H₂O，也可向溶液I中通入过量CO₂气体，写出生成Al₂O₃∙3H₂O的离子方程式：________。

（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O3·3H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。

已知拜耳法生产Al2O3·3H2O的基本原理为:

Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示为2Al(OH)3]

(1)操作Ⅰ的名称为　　　,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有　　　　　　　 。

(2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为　　　　　　　　　　　　 (任写三点)。

(3)用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 结晶的原因　　　　　　　　　　 。

(4)为了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3·3H2O的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液Ⅰ的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为___________。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3 、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_____（只要求写出一种）。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_____。

③步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_________________________。

④结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

【化学——选修2：化学与技术】

元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。

（1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料。从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下图所示：

体A的主要成分是　　 　　　 　　 （填化学式，下同），固体X的主要成分是　　　　　　 。

②滤液E中溶质的主要成分是　　　　　 ，写出该溶质的一种用途：　　　　　 。

③在滤液D中通入过量CO2时反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

（2）工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是　　　　　　 。在电解池的工作过程中，需要不断补充阳极材料（石墨），原因是　　　　　　　　　 。

（3）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl6－n]m（n<5，m<10）可广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。下列有关PAFC的说法正确的是　　　　 （填序号）。

A．PAFC中铁元素显+2价

B．PAFC用于净水时，比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁的pH改变小

C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物

D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

高三化学推断题困难题查看答案及解析

(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为　　　 。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 　 　　 （只要求写出一种）。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是　 　　 　 。

③已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)　 ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)　　　　 ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为　　　　 。

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是　　 　　 　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为　　 　　　　 。

（2）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是　　 　　　　　 　　 (只要求写出一种)。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是　　 　　　　　 　　 。

③已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) 　 ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为　　 　　　　　 　　 。

④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为________________。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_______________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为　　　　　　　 ；

（2）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是　　　　　　　 (只要求写出一种)；

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是　　　　　　　　　 ；

③已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)　 ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)　　　　 ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为　　　　　　　　　　　　　 　　　　 ；

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

I、（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为　　　 　　　　　　 　　 ．

II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

（2）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是　　　　　　　　　　　　 （只要求写出一种）．

（3）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 　　　　　　　　　　

（4）已知：

Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）　　 △H1=+1344.1kJ•mol﹣1

2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）　　 △H2=+1169.2kJ•mol﹣1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　

（5）步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为　　　　　　　　　　

（6）结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是　　　　　　　　　　　　

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铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

Ⅰ、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为______

（2）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2++___ClO-+ ________________________　　 ________________________═　 Fe(OH)3↓+　　　 Cl-+__________

Ⅱ、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。

（3）明矾是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。

（4）向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液， 生成沉淀的质量为 _____克。

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