下列说法正确的是A. HS－的水解方程式为：HS－+ H2OH3O++S2－B. CH3C...

下列说法正确的是

A. HS－的水解方程式为：HS－+ H2OH3O++S2－

B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2 mol•L－1

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下列有关电解质溶液的说法正确的是（　 ）

A. 加热0. l mol·L-1的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

B. 一定温度下，CH3COOH稀溶液加水稀释后，溶液中减小

C. 常温下，pH=3的HF溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH>7

D. 一定温度下，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大

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下列方程式书写正确的是

A．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2＋CO

B．NaHS水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．用少量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O

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下列离子方程式书写正确的是

A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K++HSO4-

B．NaHS水解：HS－+H2OH3O++S2－

C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O

D．碳酸电离：H2CO32H++CO32－

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下列离子方程式书写正确的是

A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K++HSO4-

B．NaHS水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O

D．碳酸电离：H2CO32H＋＋CO32－

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下列有关化学用语，正确的是

A．食盐中阴离子的结构示意图为

B．氧化亚铁溶于足量稀硝酸的离子方程式： FeO+2H+=Fe2++H2O

C．NaHS水解的离子方程式：HS-十H2OH3O++S2-

D．用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应式： 2Cl--2e-=Cl2↑

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下列方程式书写正确的是

A. HSO3-的水解离子方程：HSO3-+H2OH3O++SO3

B. 以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式：Cu2++2H2O = 2Cu+4H+ +O2↑（电解条件）

C. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2的离子方程式可能为：2Fe2++2Cl2 +2I-= 2Fe3++4Cl-+I2

D. 乙烯的燃烧热是akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l)　 △H=-akJ/mol

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酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列有关叙述正确的是                         (　　)

A．HY－水解方程式为：HY－＋ H2OH3O＋＋ Y2－

B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋) >c(Y2－) >c(HY－) >c(OH－) >c(H＋)

C．H2Y的电离方程式为：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋

D．在该盐的溶液中：c(Na＋) >c(HY－) >c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)

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能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　　　 ）

A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑

B． NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O++S2-

C． Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O

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下列说法正确的是

A. 往氢氟酸溶液中加水稀释时，c(F－)/c(H+) 增大

B. 25℃时，0.010 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)与溶液pH的变化关系如右图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强

C. 将同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(CO32－)+2c(OH－)

D. 已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10－5 mol·L-1，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5×10－5 mol·L－1

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