实验室用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼(N2H4)的过程。下列说...

实验室用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼(N2H4)的过程。下列说法正确的是（ ）

A. 将装置① 中浓盐酸换成H2O2,也可用于制备氧气　　 B. ②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2

C. ③分液漏斗中盛装饱和食盐水　　 D. 当反应结束时，④中可收集一瓶纯净的NH3

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肼（分子式 N2H4，沸点 113.5℃）是一种良好的火箭燃料，是一种易溶 于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体。在工业上有重要用途。实验室可用如下 装置（略去部分夹持装置）模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程。

（1）装置 A 可用来制备 Cl2，装置 B 中饱和食盐水的作用是_____，当合成肼的反应结束时关闭止水夹 K1，装置 B 可以观察到的实验现象_____。

（2）装置 C 中长玻璃导管 b 与装置 B 中的_____（填仪器名称）的作用相同。

（3）装置 E 中可用熟石灰和氯化铵制备 NH3，反应的化学方程式为_____

（4）当反应一段时间，关闭两个止水夹，打开装置 C 中分液漏斗的活塞，将溶液 全部滴入集气瓶中，反应生成肼。反应的离子方程式为_____。 有同学说装置 D 没有什么作用，若去掉装置 D，对实验是否有影响？请说明理由：___________。

（5）将足量的 Cl2 与含有 0.4mol NaOH 的水溶液反应，分液漏斗中液体全部滴入 C 中，并向 C 中通入标准状况下的 13.44L NH3，从 C 中蒸馏分离得到 3.6g 液态肼， 则该实验中肼的实验产率为___。

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(14分)

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

a．蒸馏水　 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液

实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a．烧杯　　　 b．蒸发皿　　　 c．试管　　　 d．锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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(10分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液　　 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a．烧杯　　　 b．蒸发皿　　　 c．试管　　　 d．锥形瓶

（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)　 (Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　 (Ⅲ)

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若　　　　　　 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用　　　　　　　　　　　　 。装置E中为　　　　　　 溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为　　　　　　 。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　 。

A．蒸馏水　　　　　　　　　　　　　　　　 B．饱和Na2SO3溶液

C．饱和NaHSO3溶液　　　　　　　　　　　 D．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　 。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有　　　　　　 。

A．烧杯　　　　 B．蒸发皿　　　　 C．试管　　　　 D．锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32—＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

高三化学实验题极难题查看答案及解析

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　 （Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　 （Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　 （Ⅲ）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若　　　　　　 　　 ，则整个装置气密性良好．装置D的作用是　　　 　　　 ．装置E中为　　　 　　　 溶液．

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　　　　 　　 　　 ．

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　 　　 　 ．

a．蒸馏水 　　　　　　 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液

实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　 　　　　　　 ．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有　　　　　　 ．

a．烧杯　　　 b．蒸发皿　　　 c．试管　　　 d．锥形瓶．

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下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)(　　 )

A.证明醋酸酸性比硼酸强

B.实验室制氢氧化亚铁

C.实验室制氨气

D.证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱

高三化学单选题简单题查看答案及解析

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 ·5H2O，某小组同学用如下装置（略去部分夹持仪器，气密性已检验）模拟生产过程。实验步骤是：先向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；待Na2S和Na2SO3完全消耗后，过滤C中混合物，滤液经结晶即得到产品。

已知：i．烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq)　　 （a）

2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)（b）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)　　 （c）

ii．BaS2O3易溶于水。

（1）E中的试剂是__________。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为__________。

（3）已知反应（c）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________。

（4）产品中常含有Na2SO3和Na2SO4。该小组设计了以下实验方案进行检验。

①步骤Ⅱ中加入的试剂可以是__________（填序号）。

A．稀硫酸　　　　　　　　 　　 B．稀盐酸　　　　　　　　 　　 C．稀硝酸　　　　　　　　 　　 D．氢氧化钠溶液

②步骤Ⅱ设计过滤操作的目的是（用化学方程式简要文字表述）__________。

（5）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进，改进后的操作是__________。

（6）Na2S2O3常用作脱氯剂。Na2S2O3溶液与Cl2反应的离子方程式为__________。

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硫代硫酸钠晶体又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、鞣革时作还原剂。易溶于水，遇酸易分解。实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程。

(1)实验室可利用晶体和质量分数为的硫酸制备气体，该反应中硫酸浓度不能太大的原因是_________________________。

(2)在C中制取硫代硫酸钠晶体时，先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加。则装置C中发生反应生成的化学方程式为_________

(3)实验中，为使缓慢通入烧瓶C，采取的操作是_____________。装置D的作用是_______________ 。装置E中为__________溶液。

(4)继续通入气体至溶液PH接近7，停止通入气体，取下C，过滤。实验过程中若没及时停止通入气体，可能产生的后果是______________ 。反应终止后，烧瓶C中除析出，其中可能含有杂质。为减少杂质的量，第步操作应稍作改动，具体操作是___________________

(5)的溶解度随温度升高显著增大，所得粗产品通过_____________方法提纯。海波可用于摄影上的定影剂，因为它能与卤化银起化学反应，生成易溶于水的银络合物 ，冲走胶片上多余的感光剂起定影作用，溴化银与海波反应的离子方程式为__________

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(15分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　 （I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　 　　 （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　　　 （III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成　 一段液注，若　　 　　　 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是　　　　　　　　　　　 。装置E中为　　　　　　　 溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　　　　　　　　　 。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　　 。

a．蒸馏水　　　　　　　　　　　　　 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液　　　　　　　　 d．饱和NaHCO3溶液

（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　　　 。

（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　 。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L¯1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I¯，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_________。

经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）　　　　　　　　　 。[M（Na2S2O3•5H2O）=248g／mol]

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