第一代半导体材料(Si、Ge等) 与第二代半导体材料(GaAs、 InSb等)一起,将人类推进了信息时代。近年来,以碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料的出现,开辟了人类资源和能源节约型社会的新发展,也成为了科学家研究的热点。
(1)N、P、AS位于同一主族,基态氮原子的核外共有___种不同运动状态的电子,N2O的空间构型为_______。
(2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用,其结构如图所示,中心离子为钴离子。 酞菁钻中碳原子的杂化轨道类型为___;与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是_______。
(3)C与N处于同周期相邻元素,C形成的一种重要物质可燃冰是天然气水合物,具有笼形结构如图A (表面的小球是水分子,内部的大球是甲烷分子)。图A 中最小的环中连接的原子总数是_______。 可燃冰晶体具有多种笼状结构,其中一种由1个图A所示笼分别用2 个面与另外两个相同的笼共面而成,则中间笼实际占有____个水分子。
(4)已知PH3分子的键角约为94%,而AsH3分子的键角约为91.8°,试用价层电子对互斥理论解释PH3的键角比AsH3的键角大的原因________________。
(5) 第三周期主族元素中,按第一电离能大小排序,第一电离能在磷和铝之间的元素有____。
(6)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石,熔点如表中所示;试从结构的角度分析它们熔点不同的原因__________________。
物质 | BN | AIN | GaN |
熔点/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
(7)磷化铝晶胞如图所示,若两个铝原子之间的最近距离为dpm,NA代表阿伏加德罗常数的值,则磷化铝晶体的密度p=_____g/cm3。
高三化学综合题中等难度题
第一代半导体材料(Si. Ge等)与第二代半导体材料(GaAs、 InSb等)一起,将人类推进了信息时代。近年来,以碳化硅( SiC)、氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料的出现,开辟了人类资源和能源节约型社会的新发展,也成为了科学家研究的热点。
(1)基态锗原子的价电子排布图为_____。
(2)N、P、As位于同一主族,基态氮原子的核外共有____种不同运动状态的电子,N20的空间构型为____,与P043-互为等电子体的分子有 ____(填一种即可)。
(3)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用,其结构如图所示,中心离子为钴离子。
酞菁钴中碳原子的杂化轨道类型为____;与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是_____。
(4)已知PH3分子的键角约为94°,而AsH3分子的键角约为91.8°,试用价层电子对互斥理论解释PH3的键角比AsH3的键角大的原因_____________________。
(5)第三周期主族元素中,按第一电离能大小排序,第一电离能在磷和铝之间的元素有______。
(6)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石,熔点如表中所示:
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________________。
(7)磷化铝晶胞如图所示,若两个铝原子之间的最近距离为d pm,NA代表阿伏加德罗常数 的值,则磷化铝晶体的密度ρ= ____g/cm3。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
第一代半导体材料(Si、Ge等) 与第二代半导体材料(GaAs、 InSb等)一起,将人类推进了信息时代。近年来,以碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料的出现,开辟了人类资源和能源节约型社会的新发展,也成为了科学家研究的热点。
(1)N、P、AS位于同一主族,基态氮原子的核外共有___种不同运动状态的电子,N2O的空间构型为_______。
(2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用,其结构如图所示,中心离子为钴离子。 酞菁钻中碳原子的杂化轨道类型为___;与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是_______。
(3)C与N处于同周期相邻元素,C形成的一种重要物质可燃冰是天然气水合物,具有笼形结构如图A (表面的小球是水分子,内部的大球是甲烷分子)。图A 中最小的环中连接的原子总数是_______。 可燃冰晶体具有多种笼状结构,其中一种由1个图A所示笼分别用2 个面与另外两个相同的笼共面而成,则中间笼实际占有____个水分子。
(4)已知PH3分子的键角约为94%,而AsH3分子的键角约为91.8°,试用价层电子对互斥理论解释PH3的键角比AsH3的键角大的原因________________。
(5) 第三周期主族元素中,按第一电离能大小排序,第一电离能在磷和铝之间的元素有____。
(6)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石,熔点如表中所示;试从结构的角度分析它们熔点不同的原因__________________。
物质 | BN | AIN | GaN |
熔点/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
(7)磷化铝晶胞如图所示,若两个铝原子之间的最近距离为dpm,NA代表阿伏加德罗常数的值,则磷化铝晶体的密度p=_____g/cm3。
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砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:
A1 | Si | P |
Ga | Ge | As |
回答下列问题:
(1)六种元素中,非金属性最强的元素是:________.写出As原子的最外层的电子排布式_________,As原子核外有_____个未成对电子。
(2)根据元素周期律,可判断原子半径Ga_____As。(选填“>”、 “<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:________________
(3)NH3 的分子构型是_______。GaF3的熔点高于1000°C,GaCl3的熔点为77.9°C,可能的原因是_______.写出C2H2的电子式为:_________
(4)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因___________
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/°C | -49.5 | 26 | 146 |
沸点/°C | 83.1 | 186 | 约400 |
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CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。回答下列问题:
(1)基态铬原子的核外电子排布式为___________,其中未成对电子数为____________。
(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为_______________。ZnGeAs2中 Zn、Ge、As 的电负性从大到小的顺序为________________。
(3) 聚吡咯的单体为吡咯(),该分子中氮原子的杂化轨道类型为__________;分子中σ键与π键的数目之比为________________。
(4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表:
立方碳化硅 | 晶体硅 | 金刚石 | |
熔点/℃ | 2973 | 1410 | 3550~4000 |
分析熔点变化规律及其差异的原因:__________________________________________________。
(5)氧化亚铜的熔点为1235℃,其固态时的单晶胞如下图所示。
①氧化亚铜属于__________晶体。
②已知Cu2O的晶胞参数a=425.8pm,则其密度为__________ g·cm-3 (列出计算式即可)。
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专家们预言:随着新陶瓷技术的发展,人类将重返“石器时代”,不过是个全新的石器时代。新型无机非金属材料碳化钛、碳化硼、氮化硅等称为非氧化物陶瓷。合成这些物质需要在高温条件下进行。在合成工艺中必须注意( )
A.通入足量的氧气 B.避免与氮气接触
C.可在氮气气氛中合成 D.通入少量的氧气
高三化学选择题简单题查看答案及解析
太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池,第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
(1)亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为________。
(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________(用元素符号表示)。
(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质。
①[B(OH)4]-中B的原子杂化类型为________________________;
②不考虑空间构型,[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为________________________。
(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得右图所示的金刚砂(SiC)结构;若在晶体硅所有Si—Si键中插入O原子即得SiO2晶体。
①在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为________________;
②判断a. SiO2,b.干冰,c.冰3种晶体的熔点从小到大的顺序是 ________(填序号)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池,第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺人Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
(1)镓的基态原子的电子排布式是___________。
(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________(用元素符号表示)。
(3)H2Se的酸性比H2S____(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为____________。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是________。
(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]—而体现一元弱酸的性质,则[B(OH)4]—中B的原子杂化类型为________。
(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是____,反应的离子方程式为________。
(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶脆中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为________,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为________g·cm-3(已知lpm=10-12m,只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加塞罗常数为NA)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池,第三代就是铜铟镓硒CIGs(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
(1)亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为________。
(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________(用元素符号表示)。
(3)Cu晶体的堆积方式是________(填堆积名称),其配位数为________;往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是_____
A.[Cu (NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.[Cu (NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D.SO42-与PO43-互为等电子体,空间构型均为正四面体
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)溶于水显弱酸性,但它却只是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。
①H3BO3中B的原子杂化类型为________;
②写出硼酸在水溶液中的电离方程式________。
(5)硅与碳是同一主族元素,其中石墨为混合型晶体,已知石墨的层 间距为335pm,C-C键长为142pm,计算石墨晶体密度(要求写出计算过程,得出结果保留三位有效数字,NA为6.02×1023mol-1)
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太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池,第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为________。
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第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
(1)砷的电子排布式为 ,N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为 ,高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs,在GaAs晶体中,Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构,则GaAs晶体中砷的配位数为 。
(2)对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质,其结构简式为。该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ,该物质的晶体中肯定不存在的作用力是 。
a.氢键 b.极性键 c.范德华力 d.离子键 e.σ键
(3)科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-互为等电子体,则该阴离子的化学式是 。
(4)PM2. 5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2 (PAN)等二次污染物。
①N2O结构式可表示为N=N=O,N2O中氮原子的杂化轨道类型为 ,1 mol PAN中含σ键数目为 。
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85 Kr。Kr晶体为面心立方晶体,若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则= (填数字)。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3 ,摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽德罗常数用NA表示,列式表示Kr晶胞参数a = nm。
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