将绿矾（FeSO4.7H2O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解...

将绿矾（FeSO4•7H2O）隔绝空气条件下加强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：

（实验一）为探究固体产物中铁元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应的溶液，进行以下猜想和实验：

（实验二）为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验：

（1）实验开始时，点燃C处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是_________。

（2）饱和NaHCO3的作用是______，其水溶液呈碱性的原因（用离子方程式解释）____________。

（3）该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，E瓶中只出现白色沉淀且质量为23.3克；C中固体产物加入足量稀硫酸中，固体产物全部溶解，取溶液样品，加入KSCN，溶液呈血红色，取另一份溶液，加入酸性KMnO4，不褪色。根据这些实验现象和数据，可以得知绿矾分解的化学方程式为____________________________。

（4）该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是__________________________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

将绿矾（FeSO4•7H2O）隔绝空气条件下加强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：

【实验一】为探究固体产物中铁元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应的溶液，进行以下猜想和实验：

【实验二】为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验：

（1）实验开始时，点燃C处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是　　　　　　 。

（2）饱和NaHCO3的作用是　　　　 ，其水溶液呈碱性的原因（用离子方程式解释）　　　　　　　　 。

（3）该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，E瓶中只出现白色沉淀且质量为23.3克；C中固体产物加入足量稀硫酸中，固体产物全部溶解，取溶液样品，加入KSCN，溶液呈血红色，取另一份溶液，加入酸性KMnO4，不褪色。根据这些实验现象和数据，可以得知绿矾分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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将绿矾（FeSO4.7H2O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：

实验一：为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验

实验二：为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验

①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是　　　　　

　　　　　　　 。

②装置图中C的作用是　　　　　　　　　　　 。

③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为_____________

④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

高三化学实验题简单题查看答案及解析

将绿矾（FeSO₄.7H₂O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：

实验一：为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H₂SO₄得到相应溶液，进行以下猜想和实验

实验二：为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验

①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO₂，其目的是________

________。

②装置图中C的作用是________。

③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为_____________

④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是________

高三化学实验题简单题查看答案及解析

硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化 物，某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产物进行了探究，下列说法不正确的是（　　）

A. 硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，用足量的BaCl2溶溶液吸收后有白色沉淀产生，说明非金属氧化物中含有SO3

B. 硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，通入到紫色石蕊溶液中，若溶液变红，说明非金属氧化物中含有SO3

C. 硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加KSCN溶液，若变红说明固体中含有三价铁

D. 硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去，则发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

高三化学单选题困难题查看答案及解析

某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4•7H2O)受热分解的情况进行探究。

(1)甲同学认为，绿矾受热分解的产物是 FeO、SO3、H2O假设你不支持甲同学的观点，说明你的理由：______

乙同学用如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况，D 中可制得一种无色粘稠的液休“绿矾油”，A 中剩余的固体变为红棕色，b 中品红溶液褪色。

(2)绿矾油中溶质的化学式为______。

(3)①上述装置正确的连接顺序A→ ______(用大写字母表示)

②写出煅烧绿矾的化学方程式______。

③的作用是______

(4)FeSO4 完全分解后，还需要通入一段时间 N2 的原因是_______

(5)已知绿矾 FeSO4•7H2O 和硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2   二者都是绿色固体，鉴别二者 的方法是：取未知物少量，溶于水配成溶液。向其中加入______溶液，______。如果产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，证明是硫酸亚铁铵。 如果不能，证明是绿矾。

(6)工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体( FeSO4•7H2O )，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是______

A.使用硫酸过量 　　 B.使用铁屑过量 　　 C.使用稀硫酸 　　 D.使用浓硫酸

(7)已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)，硫酰氯 SO2Cl2 常温下下为无色 液体，在潮湿空气中会“发烟”；“发烟”的原因是与水反应生成一种气体，该气体是______。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为______。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO4•7H2O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液．得自色沉淀1.16g．

（1）绿矾油主要成份的化学式为　　　　　　 ．t1～t2．发生反应的化学方程式为　　　　　　　 　　 　　 ．

（2）若将2.88g草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为　　　　　　 ．

（3）以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图．

根据题意完成下列填空：

①反应II需要100mL1． 5mol•L﹣1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及　　　　 　　　　 ．

②操作A的名称为　　　　　　　　　 ．

③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为　　　　 　　 ，计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为　　　　　　 （保留两位有效数字）．

高三化学填空题极难题查看答案及解析

铁及其化合物与生活密切相关，古代炼丹家以绿矾(FeSO4·7H2O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈。右图是2. 78 g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液.得自色沉淀1.16g。

（1）绿矾油主要成份的化学式为　　　　　　　 。t1~t2.发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若将28.8 g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃，得到14.4 g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为　　　　　　　　　　　 。

（3）以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流理图

根据题意完成下列填空：

①反应II需要100 mL1. 5 mol·L-1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1. 84 g·cm -3的浓H2SO4配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及　　　　　　 。

②操作A的名称为　　　　　　　　　　 。

③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取6.0 g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000 mol·L -1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20. 00 mL。发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　 (保留两位有效数字)。

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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究：

(1)假设1：非金属氧化物为SO2；

假设2：非金属氧化物为SO3；

假设3：_________________________________。

(2)现设计如下所示实验装置(图中铁架台略去)，检验绿矾的分解产物。

按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：

(3)结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3。其理论依据是________________________________________________。

(4)为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图(气流方向：左→右)，注明药品的名称[可供选择的药品有1 mol·L-1 NaOH溶液、0.5 mol·L-1 BaCl2溶液、0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液]。

(5)根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式：______________________。

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某学习小组拟通过实验探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物。

【实验前准备】

（1）理论分析　　 小组成员从理论上分析，认为下列分解产物不可能的是　　　　　　　　 。

a．Fe2O3、SO3、H2O　　 　　　　　　　　　　　　　　 b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O

c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

（2）查阅资料　 常压下SO3熔点16．8℃，沸点44．6℃

【实验探究】

针对以上可能的组合猜想，该学习小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（3）实验过程

①仪器连接后，检查装置A与B气密性的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热

双通管。

③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色。

④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取

少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色。

⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。

( 4）实验结果分析

结论1：B中收集到的液体是　　　　　　　　　　　　 。

结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有　　　　　　　　　　　　　 。

结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。

【实验反思】

（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，

选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是　　　　　　　 。

a． 氯水和KSCN溶液　　　 b． 酸性KMnO4溶液　　　　 c． H2O2　　　 d． NaOH溶液

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