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（1）3.6 g H2O的物质的量是____，含有水分子的数目是_____，含有氢原子的物质的量是_____。
（2）1.5 mol CO2和______g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。
（3）100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C（体积均在相同条件下测定）则C的化学式为________。
（4）现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为______mol；一个X原子的质量为_______g；该气体在标准状况下的体积为______L。
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（8分）
⑴3.6g H2O的物质的量是________，含有_______________个水分子，含有________mol H原子。（水的相对分子质量是18）
⑵酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是________ ，
这类离子反应发生的条件是，
只要具备上述条件之一，反应就能发生。
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(10分)
(1)5 mol H2O的质量为______，其中含有__________个水分子，氢原子的物质的量为______。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。
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( 30分 ) （1）3.6克H2O的物质的量是________，含有________个H2O，含有________molH.
（2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ________，物质的量之比为 ________ ________，原子总数之比为 ________ ；质量之比为 ________。
（3）在标准状况下，22g CO2气体的体积是________L ，与________g N2含有相同的分子数。
（4）3.01×1023个OH—的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为，含有电子的物质的量为________，这些OH—与________molNH3的质量相同，和________g Na+含有的离子数相同。
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（1）3.6g H2O的物质的量是________，含有______个水分子，含有_______mol H。
（2）11.7g NaCl的物质的量是_____，含有_____个Na＋，______个Cl－，共含离子____mol。
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(9分)
(1)3.6g H2O的物质的量是________，含有________mol H。
(2)在标准状况下，4g H2、11.2 L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是________，质量最大的是________。（填化学式）
(3)等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为________，所含的硫原子数之比为________，所含的氧原子数之比为________。
（4）下列物质：①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④硫酸 ⑤ CH3COOH ⑥蔗糖 属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________（用编号填写）。
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3.6克的H2O的物质的量是________，分子个数是_________；质量相等的 CO 和 CO2 中，原子个数之比为________．
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（1）.3.6g H2O的物质的量是________，含有___________个水分子，含有________mol H。
（2）.12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
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用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，4．48L水中含有H2O分子的数目为0．2NA
B. 32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA
C. 10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为0．6NA
D. 0．2
CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0．4NA高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
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相同物质的量的H2O和H2O2，所含的分子数目之比为________，所含氧原子的数目之比为________，氧原子的物质的量之比为________，所含H原子数目之比为________，H原子物质的量之比为________，所含原子的物质的量之比为________。
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CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0．4NA