当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上,它在给我们提供廉价能源的同时,燃烧生成的SO2、NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。
(1)向燃煤中加入CaO,煤中硫元素大多数会转化为CaSO4,故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知:①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol-1
②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1
③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1
则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s) △H =____________kJ·mol-1。
(2)活性炭对NO2有较强的吸附性,二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H,为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响,某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭,进行如下实验探究:
i.固定密闭容器的体积为5 L,测得恒容时不同温度下NO2的转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示:
①该反应的△H_______0填“>”或“<”),温度为T2时,反应开始到达到平衡的时间段内v(N2)=__________________
②温度为T1 时该反应的平衡常数K=____________________,若保持温度不变,提高NO2 转化率的方法是________________________。
ⅱ.保持容器中的温度恒定,测得20s内,CO2的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。
③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势,其原因为____________________________________,压强为p1时,容器中c(NO2):c(N2)=____________________
(3)常温下,用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染,又可获得重要的化工产品,若某吸收液c(HSO3-):c(SO32-)=1:100,则所得溶被的pH=____________(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。
高三化学综合题困难题
当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上,它在给我们提供廉价能源的同时,燃烧生成的SO2、NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。
(1)向燃煤中加入CaO,煤中硫元素大多数会转化为CaSO4,故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知:①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol-1
②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1
③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1
则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s) △H =____________kJ·mol-1。
(2)活性炭对NO2有较强的吸附性,二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H,为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响,某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭,进行如下实验探究:
i.固定密闭容器的体积为5 L,测得恒容时不同温度下NO2的转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示:
①该反应的△H_______0填“>”或“<”),温度为T2时,反应开始到达到平衡的时间段内v(N2)=__________________
②温度为T1 时该反应的平衡常数K=____________________,若保持温度不变,提高NO2 转化率的方法是________________________。
ⅱ.保持容器中的温度恒定,测得20s内,CO2的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。
③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势,其原因为____________________________________,压强为p1时,容器中c(NO2):c(N2)=____________________
(3)常温下,用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染,又可获得重要的化工产品,若某吸收液c(HSO3-):c(SO32-)=1:100,则所得溶被的pH=____________(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2) ∶n(NO) =3∶2]同时脱硫脱硝(分别生成SO42-、NO3-),得到NO、SO2脱除率如下图,下列说法不正确的是
A.脱除NO的反应:2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO3- +3Cl-
B.SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO
C.依据图中信息,在80 min时,吸收液中n(NO3-)∶n(Cl-)=2∶3
D.随着脱除反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐减小
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
煤炭燃烧产生的SO2、CO、NO2等造成了严重的大气污染问题。
(1) CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知:①SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol-1
②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H=-234 kJ·mol-1
③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H = +178 kJ·mol-1
则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s) △H =________ kJ·mol-1
向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用,若固定2molSO2相应量的煤在相同条件下,燃烧时向环境释放出的热量会减少______ kJ。
(2)利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇,是减少污染的一种新举措,反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H,在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图甲。
①上述合成甲醇的反应是______ (填“吸热”或“ 放热”)反应,判断的理由是_____。
②图甲中A、B、C三点中反应速率最大的是______ (填写“A”、“ B” 或“ C”)。
③在300℃时,向C点平衡体系中再充入0.25molCO,0.5molH2和0.25molCH3OH,该平衡______(填“向 正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(3)一定温度下,CO的转化率与起始投料比的变化关系如图乙所示,测得D点氢气的转化率为40%,则x=______。
(4)利用原电池原理可将NO2和NH3转化为无污染物质,其装置原理图如图丙所示,则负极反应式为______________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
我国是煤炭消费大国,高硫煤(主要含FeS2)在我国煤炭消费中占有相当大的比例,其燃烧时产生的SO2对环境和人体健康造成了一定的负面影响,所以运用电化学法进行煤的燃前脱硫是一项具有前景的技术。已知:2FeS2+7O2+8NaOH=2Fe(OH)2+4Na2SO4+2H2O,图甲是模拟电化学法脱硫的示意图(电极均为惰性电极),对此方法说法不正确的是
A.将煤制成水煤浆加入电解槽有利于反应的充分进行
B.阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
C.煤中的铁元素最终以Fe(OH)2的形式存在
D.根据图乙中的信息,NaOH溶液的适宜浓度为1mol/L
高三化学单选题困难题查看答案及解析
烟气脱硫(SO2)脱硝(NOx)一体化技术是大气污染防治研究的热点。烟气中NO通常占NOx总量的90%以上,但NO的脱除难度较大。某研究小组探究用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的方法。
脱硫:Ca(ClO)2(aq) + 2SO2(g) + 2H2O(l)=CaSO4(s) + H2SO4(aq) + 2HCl(aq) Ⅰ
脱硝:3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l)=3CaCl2(aq) + 4HNO3(aq) Ⅱ
请回答:
(1)脱硫过程涉及的各化学反应及其ΔH如下:
SO2(g) + H2O(l) H2SO3(aq) ΔH=a
Ca(ClO)2(aq) + H2SO3(aq) = CaSO3(s) + 2HClO(aq) ΔH=b
CaSO3(s) + HClO(aq) = CaSO4(s) + HCl(aq) ΔH=c
H2SO3(aq) + HClO(aq) = H2SO4(aq) + HCl(aq) ΔH=d
脱硫反应Ⅰ的ΔH1= 。
(2)脱硫反应Ⅰ和脱硝反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如下图所示:
①判断反应Ⅱ的ΔS2 0、ΔH2 0(填<、=或>),指出有利于自发进行的温度条件是 (填“较高温度”或“较低温度”)。
②预测用次氯酸钙溶液脱硫脱硝反应进行的程度并说明理由 。
(3)与NaClO溶液吸收法相比,Ca(ClO)2法更能促进脱硫反应进行,理由是 。
(4)与NaOH溶液吸收法相比,Ca(ClO)2法的脱硫脱硝效率更高,理由是 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)下图是在101kPa,298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图。
已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+179.5kJ/mol
② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol
则在298k时,反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=________。
(2)将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。
①下列说法正确的是________。(填序号)
a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
b.当向容器中加再充入0.20mol NO时,平衡向正反应方向移动,K值增大
c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小
d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应反应速率增大
②计算产物NO在0~2min时平均反应速率v(NO)=________mol·L-1·min-1;
③第4min时改变的反应条件为________(填“升温”、“降温”);
④计算反应在第6min时的平衡常数K=________。若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol,平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为________,当有0.25molSO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为________。
(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其KSP=2.8×10-9mol2/L2。现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaC12溶液的最小浓度为________。
高三化学计算题极难题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
汽车尾气(含有烃类、CO、NOx、SO2等)是城市空气的主要污染源,治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”。它能使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并使烃类充分燃烧、SO2转化。下列说法中正确的是( )
A.CO和NOx反应的化学方程式为2xCO+2NOx===2xCO2+N2
B.上述方法的缺点是导致空气中CO2的含量增大,从而大大提高空气的酸度
C.植树造林,增大绿化面积,能从根本上控制城市的各种污染源
D.汽车改用天然气或氢气作为燃料,不会减少对空气的污染
高三化学选择题简单题查看答案及解析
能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )
A.直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
B.从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同
C.二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量
D.“干热岩体”(温度大于200℃高温岩体)能源属于化石能源
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
SO2和NOx在化学工业上有重要用途,也是大气污染的主要来源,开发和利用并重,预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。
(1)在接触法制硫酸的过程中,发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0反应,某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示,根据图示回答下列问题:
①平衡状态由A到B时,平衡常数K(A)________K(B)(填“>”、“<”或“=”);
②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中,若40s后反应达到平衡,此时体系总压强为0.10MPa,这一段时间内SO2的平均反应速率为________。
该反应的平衡常数为________。
(2)用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染,例如:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol—1
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol—1
取标准状况下4.48LCH4并使之完全反应:
①若将NO2还原至N2,整个过程中转移电子的物质的量为________;
②若还原NO2和NO的混合物,放出的总热量Q的取值范围是________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析