活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业...

活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

完成下列填空：

（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_____（选填编号）

A．天平　　　　 B．滴定管　　　　　　 C．容量瓶　　　　 D．胶头滴管

（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用离子方程式表示）；

（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。

（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。

（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为________________________________。

（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是________；所得活性氧化锌的纯度为________（相对原子质量 O-16　 Zn-65 ）。

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活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

完成下列填空：

（1）为了加快浸取的反应速率，可以采取的措施_________________________________

（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用离子方程式表示）；

（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。

（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。

（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为________________________________。

（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是___________________________________________；所得活性氧化锌的纯度为________________________

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活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

完成下列填空

（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_______（选填编号）

A．电子天平　　 B．量筒　　 C．容量瓶　　 D．胶头滴管

（2）步骤II中通过加入KMnO4氧化，并用ZnO调节pH，可以除去含铁杂质．检验沉淀是否完全的实验操作是_________．调节pH的适宜范围是_________．

（3）步骤III中加入Zn粉的作用是：①________；②进一步调节溶液pH．

（4）步骤IV中使用热NH4HCO3溶液能促进Zn2+转化为沉淀，但温度不宜过高，其原因可能是________．

（5）步骤V在_______（填仪器名称）中进行，已知碱式碳酸锌的化学式为Zn5（OH）6（CO3）2，请写出发生反应的化学方程式：________．判断已分解完全的操作是________．

（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度：

①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解

②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL．

假设杂质不参与反应，则所得活性氧化锌的纯度为_______．若在滴定时，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则本次滴定的相对误差为_____．

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纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO 等杂质) 制备活性氧化锌的工业流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7

(1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1．4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。

(2)焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。

(4)物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_______________。

(5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式__________________________。

(6)6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________。

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聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下：

(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液时用到的定量仪器有：____________________

②写出氧化过程中的离子方程式：_________________________________________

(2)综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为左右最佳。 加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是____________________________________________________________________。

(3)硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(x Fe2O3·y SO3·z H2O)，现采用重量法测定x、y、z的值。

①测定时所需的试剂____________。

(a) NaOH　　 　　　　 (b) Ba(OH)2　　　　　 　　 (c) BaCl2　　 　　 (d) FeSO4

②需要测定____________和____________的质量(填写化合物的化学式)。

(4)选出测定过程中所需的基本操作____________(按操作先后顺序列出)。

a.过滤、洗涤

b.蒸发、结晶

c.萃取、分液

d.冷却、称量

e.烘干或灼烧

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聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下：

(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液时用到的定量仪器有：____________________

②写出氧化过程中的离子方程式：_________________________________________

(2)综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为左右最佳。 加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是____________________________________________________________________。

(3)硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(x Fe2O3·y SO3·z H2O)，现采用重量法测定x、y、z的值。

①测定时所需的试剂____________。

(a) NaOH　　 　　　　 (b) Ba(OH)2　　　　　 　　 (c) BaCl2　　 　　 (d) FeSO4

②需要测定____________和____________的质量(填写化合物的化学式)。

(4)选出测定过程中所需的基本操作____________(按操作先后顺序列出)。

a.过滤、洗涤

b.蒸发、结晶

c.萃取、分液

d.冷却、称量

e.烘干或灼烧

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2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

(1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na＋。

(2)上述流程图中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO32- )＝0.50 mol/L，c( HCO3- )＝1×10－2 mol/L，则c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、 SO42- ，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。

(4)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2×10－20。溶液中杂质Cu2＋浓度为0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。

(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：_____________________________________。

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活性氧化锌(ZnO)粒径介于1-100 nm之间，是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，表现出许多特殊的性质。某研究所以粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）为原料，采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，生产工艺流程如图：

已知：

①pH=5.4时，KMnO4的还原产物为MnO2。

②以上实验条件下各种氢氧化物沉淀的pH情况如下表所示。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）工艺过程中各步骤均用到的分离方法是_______________________________。

（2）“废渣1”的主要成分是______________________________________________。

（3）“反应器2”中两个氧化还原反应的离子方程式为_______________________________________________________________

（4） “反应器3”中加入锌粉的作用是________________________________。

（5）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有______________。

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活性氧化锌(ZnO)粒径介于1-100 nm之间，是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，表现出许多特殊的性质。某研究所以粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）为原料，采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，生产工艺流程如图：

已知：

①pH=5.4时，KMnO4的还原产物为MnO2。

②以上实验条件下各种氢氧化物沉淀的pH情况如下表所示。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）工艺过程中各步骤均用到的分离方法是_______________________________。

（2）“废渣1”的主要成分是______________________________________________。

（3）“反应器2”中两个氧化还原反应的离子方程式为_______________________________________________________________

（4） “反应器3”中加入锌粉的作用是________________________________。

（5）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有______________。

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氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计下图实验装置。

试回答：

（1）实验中用饱和NaNO₂与 NH₄C溶液制取氮气的化学方程式为________。

（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是________（填写序号）。

a.防止NaNO₂ 饱和溶液蒸发   b.保证实验装置不漏气  c.使NaNO₂ 饱和溶液容易滴下

（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是________。

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法________。

（5）反应结束后，某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄]和氨气

。

①广口瓶中的试剂X最好选用________（填写序号）。

a.汽油        b.酒精       c.植物油     d.CCl₄

②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH₃的体积将________（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为________。

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