某学习小组欲设计实验探究焦炭与二氧化硅反应的产物。查阅资料:实验室可以用PdCl2溶液检验...

某学习小组欲设计实验探究焦炭与二氧化硅反应的产物。

查阅资料:实验室可以用PdCl2溶液检验CO，二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊。

回答下列问题:

(1)上述装置连接顺序(按气流从左至右)为B→________→E。

(2)加热前，向装置内通入一段时间氮气，其目的是________；D装置的作用是________。

(3)若A中出现浑浊，写出A中发生反应的化学方程式________。

(4)C装置可用来检验CO2气体，可选用的试剂是________ (填字母)。

A．NaOH溶液　　 　 B．Ba(OH)2溶液

C．BaCl2溶液　　 　 D．品红溶液

(5)如果不用E装置，可能的后果是________。

(6)经测定B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2：1，写出B中发生反应的化学方程式________。

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某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓

（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。

（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置B的作用是_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）装置C、D中所盛试剂分别为_ ___　 、_ ___ ，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）该装置的缺点是_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13．44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原SiO2制备单质硅及实验过程中生成的气体产物的成分。已知反应CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓,反应后溶液变浑浊、金属钯呈黑色。下列说法错误的是（　　 ）

A. 实验前需要先向装置中通入He，其作用是排尽①中的空气

B. ②的作用是作安全瓶,防止液体倒吸入①中

C. 若③中的澄清石灰水先出现白色沉淀,后沉淀溶解，④中PdCl2溶液出现黑色浑浊,则①中生成了两种无色无味的气体

D. ④既能检验CO，又能吸收CO,故可将⑤去掉

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某学习小组同学进行实验探究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应原理。

Ⅰ.学习小组的同学通过查阅以下资料和所学知识，预测产物。

资料：Fe2S3和FeS均为黑色、不溶于水、能溶于酸的固体，Fe2S3固体常温下易转变为黄绿色；H2S为有臭鸡蛋气味的气体。0.1mol/LNa2S溶液的pH约为12.9。

Ksp近似数据：Fe(OH)3为10-39，Fe2S3为10-88，FeS为10-19。

（1）同学甲计算出0.1mol/L的FeCl3溶液的pH约为__，依据酸碱理论的相关知识预测FeCl3与Na2S可能发生水解反应，则该反应的离子方程式为___。

（2）同学乙依据难溶电解质的溶解平衡理论的相关知识预测反应主要产生Fe2S3而不是Fe(OH)3的原因为__。

（3）同学丙依据氧化还原反应理论的相关知识预测FeCl3溶液与Na2S溶液反应可生成FeS和S的混合物，则反应的离子方程式为__。

Ⅱ.学习小组进行实验，探究反应生成沉淀物的成分。

实验一：

（4）某同学设计实验证明试管①中黑色物质含有Fe2S3，该同学的实验操作为_____。

（5）另一同学将试管②中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味，判断沉淀为FeS和S的混合物，但有同学认为此判断不合理，请说明理由：__。

实验二：

（6）若试管③中沉淀溶解现象是因为溶液酸性较强将产生的少量黑色沉淀溶解，用离子方程式表示溶液酸性较强的原因：__。

（7）FeCl3溶液和Na2S溶液间可发生复分解反应也可发生氧化还原反应，且反应的产物、实验的现象与__等有关(写出一条即可)。

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以下为某学习小组探究用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物的实验装置。

（1）甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。

①B装置的作用是___。

②D和E装置能检验装置A的反应产物中有气体__（填化学式），能说明产生有该气体的现象是__。

（2）乙同学根据氧化还原反应原理，提出装置A产生的气体产物中可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、__、M。

②能证明有CO2的现象是__。

③除去SO2的离子方程式为__。

（3）经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：__。

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某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定草酸溶液的浓度(杂质不发生反应)。查阅资料：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。下面是可供选择的实验仪器(图中某些加热、夹持装置已略去)，实验所需药品不限。

(1)最适宜加热分解草酸晶体的装置是C。若选装置A可能会造成的后果是______________；若选装置B可能会造成的后果是_________________________________。

(2)实验利用装置“G(碱石灰)—F—D(CuO固体)—F”检验CO，则F中盛装的试剂是_______，证明含有CO的现象是_____________________________________________。

(3)可用0.10 mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液。

①滴定过程中发生反成的离子方程式为_________________________________________。②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________。

③判断反应达到滴定终点时的现象为__________________________________________。

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(15分)某研究小组设计如下装置分离CO和CO2的混合气体并探究CO还原氧化铜的产物和过氧化钠的性质。已知氯化钯（PdCl2）溶液遇CO气体会产生黑色沉淀(金属单质)。夹持装置未画出。

（题9图）

（1）试剂X、Y的焰色反应均呈黄色，则X、Y可能是　　　　　　　　 、　　　　　　　　 .

（2）连接装置、检验气密性并装好药品后，关闭分液漏斗活塞和K3，打开K1、K2，分离出CO，当观察到　　　　　　　　　　　　 现象时，可对C装置进行加热操作，反应产物为红色固体。

（3）查询资料获得以下信息：①Cu2O为红色固体；②常温下，Cu2+在溶液中稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ =Cu2++Cu。

甲、乙两组同学取上述红色固体(用M代表)进行实验，探究其成分：

(i)乙组同学认为甲组同学所得结论不可靠，其理由是　　　　　　　　　　　　　　 .

(ii)甲组同学配合乙组同学进行了计算,认为乙组同学的结论是正确的,并得出M中Cu和Cu2O的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　 .

（4）C装置反应结束后，欲从混合气体中分离出CO2，需进行的主要操作是　　　　　　　　 .实验过程中D装置产生白色沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（5）Z试剂为混有KI的苯溶液，则E装置中可能产生的现象是　　　　　　　　　　　　　 .

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（14分）为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：

（查阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关。）

Ⅰ电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体。该电极的电极反应式为：___________________。

Ⅱ电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊。吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉-KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色。

结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质。

（1）加盐酸酸化时发生的反应是______________________（用离子方程式表示）。

（2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想：

猜想①：Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+；

猜想②：________________________________________；

猜想③：……。

（3）设计实验验证猜想①

供选择的试剂：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸馏水

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