氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是( )
A. 明矾净化水
B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多
C. 用铝制容器存放浓硫酸
D. 电解熔融氧化铝制单质铝
高三化学单选题简单题
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 点制豆腐
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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐
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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A、金属的冶炼 B、燃放鞭炮 C、食物腐败 D、点制豆腐
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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是( )
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式:__
(3)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是
________MnO4-+________NO2-+ =====________Mn2++________NO3-+________H2O
Ⅰ、请补充完整,配平方程式并标出电子转移方向和数目
Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO4固体,欲配制100 mL溶液。回答下列问题:
该实验中,使用容量瓶时要检查是否漏水,其操作是:________。
Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小________(请填序号):
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时仰视仪器上的刻度线
③定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你填写该标签(如图)。
V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液:
取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶;
取上述配好的KMnO4溶液于________(“酸式”或“碱式”)滴定管
滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为________
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(10分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是( )
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
试写出有参水加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:
________________________________________________________,其中水为________剂。
(3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:____CuO+____NH4Cl____Cu+____CuCl2+____N2↑+____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中,被氧化的元素是________(填元素名称),氧化剂是____________(填化学式)。
③反应中若产生0.2 mol的气体,则有________ 个电子转移。
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(12分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:________
其中水为________剂。
(3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石,例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强。
①该过程反应的化学方程式为__________________________。
②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),然后加入铁屑进一步得到铜,该过程中发生的离子反应方程式如下,请补充完整并配平:
________Cu2S+________Fe3++______H2O________Cu2++________Fe2++________( )+________SO42-。
(4)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中,羟胺的氧化产物是________。
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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是________。
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式:________。
(3)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是:
①请补充完整,配平方程式并标出电子转移的方向和数目。
②某同学称取了7.9 g KMnO4,固体,欲配制100 mL溶液。回答下列问题:
该实验中,使用容量瓶时要检查是否漏水,其操作是________。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果偏小的是________(填序号)。
A.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B.定容时仰视容量瓶上的刻度线
C.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
④某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液:取20 mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶;取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管,滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL,则NaNO2溶液的浓度为________________。
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(16分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________。
A.煤的形成 B.原电池工作
C.简单机械织布 D.我国古代烧制陶器
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:_________________________,其中水为________剂。
(3)氯化铵常用于焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:
________CuO+________NH4Cl________Cu+______CuCl2+______ N2↑+______H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中,被氧化的元素是________(填元素名称),氧化剂是________(填化学式)。
③反应中若产生0.2 mol的气体,则有________ mol的电子转移。
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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)。
A.铝的表面生成致密的薄膜 B.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
C.食物腐败 D.燃放烟花
(2)过氧化氢水溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水,回答下列问题:
A.Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2==2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2==2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号,下同)________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
②H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为________。
(3)氯化铵常用于焊接金属。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为____CuO+____NH4Cl____Cu+____CuCl2+____N2↑+____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②反应中若产生0.2 mol的气体,则有________mol的电子转移。
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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途,贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是________。(有两个正确选项)
A.古代活字印刷 B.原电池工作 C.简单机械织布 D.我国古代湿法炼铜
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:________其中水为________剂。
(3)氯化铵常用于焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:________CuO+________NH4Cl = ________Cu+________CuCl2+________N2+________H2O
①配平此氧化还原反应方程式
②该反应中,被氧化的元素是________(填元素名称),氧化剂是________(填化学式)
③反应中若产生0.2mol的气体,则有________个电子转移。
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