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2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ/mol，这个热化学方程式表示
A. 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
B. 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量
C. 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量
D. 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
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2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)
H=-221.0 kJ·mol－1，这个热化学方程式表示( )A. 2 g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量
B. 2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ的热量
C. 2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量
D. 12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量
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下列说法正确的是( )
A. 如图可表示水分解过程中的能量变化
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=−221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D. 已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=−akJ/mol，II:
且a、b、c均大于零,则断开1mol H−Cl键所需的能量为(−a−b−c)kJ/mol高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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下列说法正确的是
A. 上图可表示水分解过程中的能量变化
B. 若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D. 已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ/mol
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ/mol
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下列说法正确的是
A. 上图可表示水分解过程中的能量变化
B. 若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D. 已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ/mol
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ/mol
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下列说法正确的是
A．如图可表示水分解过程中的能量变化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △=－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △=－akJ/mol
II：
且a、b、c均大于零，则断开1mol H—Cl键所需的能量为（－a－b－c）kJ/mol
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根据下图所给信息，得出的结论正确的是
A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol
B．2C(s)+O2(g)
2CO(g) △H=-221.0kJ/molC．2CO2(g)
2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol D．C(s)+O2(g)
CO2(s) △H=-393.5kJ/mol高二化学单选题简单题查看答案及解析
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下列说法正确的是
A．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
B．若 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C．右图可表示水分解过程中的能量变化
D．已知:Ⅰ：对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) △H=－a kJ/mol，
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H－Cl键所需的能量为(a+b+c)kJ
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.已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol-1。则反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为（ ）
A．+262.6 kJ·mol-1 B．－131.3 kJ·mol-1
C．－352.3 kJ·mol-1 D．+131.3 kJ·mol-1
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已知，在25℃、101 kPa时：① C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
② 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH＝-221.0 kJ/mol
③ 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol
下列判断不正确的是
A．6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ
B．CO的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol
C．H2的燃烧热ΔH＝-241.8 kJ/mol
D．制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol
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H=-221.0 kJ·mol－1，这个热化学方程式表示( )
2CO(g) △H=-221.0kJ/mol