2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) H=-221.0 kJ·mol－1，这个热化学方程...

2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ/mol，这个热化学方程式表示

A. 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

B. 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量

C. 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量

D. 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

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2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　 H=-221.0 kJ·mol－1，这个热化学方程式表示(　　 )

A. 2 g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量

B. 2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ的热量

C. 2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量

D. 12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量

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下列说法正确的是(　　　　 )

A. 如图可表示水分解过程中的能量变化

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=−221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D. 已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=−akJ/mol，II:且a、b、c均大于零,则断开1mol H−Cl键所需的能量为(−a−b−c)kJ/mol

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下列说法正确的是

A. 上图可表示水分解过程中的能量变化

B. 若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D. 已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ/mol

Ⅱ：

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ/mol

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下列说法正确的是

A. 上图可表示水分解过程中的能量变化

B. 若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D. 已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ/mol

Ⅱ：

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ/mol

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下列说法正确的是

A．如图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 △=－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　 △=－akJ/mol

II：

且a、b、c均大于零，则断开1mol H—Cl键所需的能量为（－a－b－c）kJ/mol

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根据下图所给信息，得出的结论正确的是

A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol　　　　　　

B．2C(s)+O2(g) 2CO(g)　 △H=-221.0kJ/mol

C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol　　

D．C(s)+O2(g) CO2(s)　 △H=-393.5kJ/mol

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.已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)　 ΔH=－221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g)　 ΔH=－483.6 kJ·mol-1。则反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为（　　 ）

A．+262.6 kJ·mol-1　　　　　　　　　 B．－131.3 kJ·mol-1

C．－352.3 kJ·mol-1　　　　　　　　 D．+131.3 kJ·mol-1

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已知，在25℃、101 kPa时：① C(s)＋O2(g)==CO2(g)　 ΔH＝-393.5 kJ/mol

② 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　 ΔH＝-221.0 kJ/mol

③ 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)　 ΔH＝-483.6 kJ/mol

下列判断不正确的是

A．6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ

B．CO的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol

C．H2的燃烧热ΔH＝-241.8 kJ/mol

D．制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol

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已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为

A. ＋262.6 kJ·mol－1　　 B. －131.3 kJ·mol－1

C. －352.3 kJ·mol－1　　 D. ＋131.3 kJ·mol－1

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