下列说法正确的是A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(...

下列说法正确的是(　　　　 )

A. 如图可表示水分解过程中的能量变化

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=−221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D. 已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=−akJ/mol，II:且a、b、c均大于零,则断开1mol H−Cl键所需的能量为(−a−b−c)kJ/mol

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下列说法正确的是

A．如图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 △=－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　 △=－akJ/mol

II：

且a、b、c均大于零，则断开1mol H—Cl键所需的能量为（－a－b－c）kJ/mol

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下列说法正确的是

A. 上图可表示水分解过程中的能量变化

B. 若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D. 已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ/mol

Ⅱ：

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ/mol

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下列说法正确的是

A. 上图可表示水分解过程中的能量变化

B. 若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D. 已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ/mol

Ⅱ：

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ/mol

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下列说法正确的是

A．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

B．若 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．右图可表示水分解过程中的能量变化

D．已知:Ⅰ：对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) △H=－a kJ/mol，

Ⅱ：

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H－Cl键所需的能量为(a+b+c)kJ

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2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ/mol，这个热化学方程式表示

A. 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

B. 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量

C. 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量

D. 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

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2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　 H=-221.0 kJ·mol－1，这个热化学方程式表示(　　 )

A. 2 g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量

B. 2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ的热量

C. 2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量

D. 12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量

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根据下图所给信息，得出的结论正确的是

A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol　　　　　　

B．2C(s)+O2(g) 2CO(g)　 △H=-221.0kJ/mol

C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol　　

D．C(s)+O2(g) CO2(s)　 △H=-393.5kJ/mol

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反应2C + O₂＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是

A．2 mol C（s）与足量O₂（g）反应生成CO₂（g），放出的热量大于221 kJ 1

B．12 g C（s）与一定量O₂（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ

C．该反应的热化学方程式是：2C（s） + O₂（g）＝2CO（g）  ΔH＝－110.5 kJ/mol

D．表示中和热的热化学方程式２ＫOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Ｋ₂SO₄（aq）＋２H₂O（l） ΔH＝－114.6 kJ/mol

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